L'acide chlorhydrique et le sulfure de sodium sont mélangés et réagissent entièrement pour former du sulfure d'hydrogène et du chlorure de sodium.

Écrivez l'équation chimique de cette réaction.

Combien de grammes de sulfure d'hydrogène sont produits à partir de 5,0 mol d'acide chlorhydrique et de sulfure de sodium ?

Question

L'acide chlorhydrique et le sulfure de sodium sont mélangés et réagissent entièrement pour former du sulfure d'hydrogène et du chlorure de sodium.

Écrivez l'équation chimique de cette réaction.

Combien de grammes de sulfure d'hydrogène sont produits à partir de 5,0 mol d'acide chlorhydrique et de sulfure de sodium ?

| Chimie générale 1

Accepted Answer

2 HCl(aq) + Na₂S(aq) → H₂S(g) + 2 NaCl(aq)

Nous devons déterminer le réactif limitant :

- si HCl est le réactif limitant : au t_final, n_HCl - 2x₁ = 0 → x₁ = 2,5 mol

- si Na₂S est le réactif limitant : au t_final, n_Na2S - x₂ = 0 → x₂ = 5,0 mol

x₁ < x₂ donc HCl est le réactif limitant et n_H2S = x₁ = 2,5 mol

n_H2S = $\frac{m_{H 2 S}}{M_{H 2 S}}$ → m_H2S = n_H2S x M_H2S = 85 g

Midterm 1 - Question 1 | Chimie générale 1