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1) Vous souhaitez préparer 650 mL de phosphate d'hydrogène de potassium à une concentration de 0.150 M.

Combien de moles de phosphate d'hydrogène de potassium avez-vous besoin ?

2) Vous avez en stock une solution de phosphate d'hydrogène de potassium à la concentration de 0.800 M.

Combien de cette solution utiliseriez-vous pour préparer votre solution ?

3) Comment pouvez-vous vérifier la molarité de votre solution finale de phosphate d'hydrogène de potassium ?

Question

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1) Vous souhaitez préparer 650 mL de phosphate d'hydrogène de potassium à une concentration de 0.150 M.

Combien de moles de phosphate d'hydrogène de potassium avez-vous besoin ?

2) Vous avez en stock une solution de phosphate d'hydrogène de potassium à la concentration de 0.800 M.

Combien de cette solution utiliseriez-vous pour préparer votre solution ?

3) Comment pouvez-vous vérifier la molarité de votre solution finale de phosphate d'hydrogène de potassium ?

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Phosphate monopotassique : K₂HPO₄

1) n_K2HPO4 = M_K2HPO4 x V_K2HPO4

n_K2HPO4 = 0,150 x 650 x 10^-3

n_K2HPO4= 9,75 x 10^-2 mol

2) solution 1 : 0,800 M phosphate monopotassique

solution 2 : 0,150M phosphate monopotassique

Pendant une dilution : conservation du nombre de moles

⇒ n₁ = n₂

⇒ M₁x V₁ = M₂ x V₂
⇒ V₁ = $\frac{M_{2} \times V_{2}}{M_{1}}$ = $\frac{0, 150 \times 650}{0, 800}$ = 1,22 x 10² mL

3) Dosage avec une solution acide de concentration connue (par exemple une solution de HCl 1 M)

Midterm 1 - Question 1 | Chimie générale 2