0,522 g de solide Mg(OH)₂ sont dissous dans 25,0 mL d'une solution de HNO₃ de concentration 4,0 M. À la fin, la solution reste acide.

1) Écrire l'équation chimique de cette réaction.

2) En supposant que la réaction est complète, calculer la concentration des ions Mg²⁺, NO₃^- et H⁺.

Question

0,522 g de solide Mg(OH)₂ sont dissous dans 25,0 mL d'une solution de HNO₃ de concentration 4,0 M. À la fin, la solution reste acide.

1) Écrire l'équation chimique de cette réaction.

2) En supposant que la réaction est complète, calculer la concentration des ions Mg²⁺, NO₃^- et H⁺.

| Chimie générale 2

Accepted Answer

1) Mg(OH)2 + 2 HNO3 → 2 H2O + Mg(NO3)2 2) La solution reste acide : Mg(OH)2 est le réactif limitant

Concentration de Mg2+ : Selon l'équation, si la réaction est complète : nMg(NO3)2 = nMg(OH)2 = m(Mg(OH)2) / M(Mg(OH)2) nMg(NO3)2 = (0.612 / 58.309) = 8.95 x 10^-3 mol Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2 NO3- [Mg2+] = n(Mg2+) / V(sol) = n(Mg(NO3)2) / V(sol) = (8.95 x 10^-3) / (25.0 x 10^-3) = 3.58 x 10^-1 M Concentration de NO3- : Selon l'équation, 2 moles de NO3- sont consommées pour former 2 moles de NO3- → [NO3-] est inchangé → [NO3-] = [HNO3]0 = 4.0 M Concentration de H+ : Selon l'équation : 2 moles de HNO3 réagissent avec 1 mole de Mg(OH)2. Mg(OH)2 est le réactif limitant : nHNO3 = nHNO3 (t=0) - 2 x nMg(OH)2 (t=0) nHNO3 = [HNO3] x V(sol) - 2 x (m(Mg(OH)2) / M(Mg(OH)2)) nHNO3 = 4.0 x 25.0 x 10^-3 - 2 x (0.522 / 58.309) = 8.21 x 10^-2 mol HNO3 = H+ + NO3- [H+] = n(H+) / V(sol) = n(HNO3) / V(sol) = (8.21 x 10^-2) / (25.0 x 10^-3) = 3.28 M

Midterm 2 - Question 2 | Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Midterm 2