Voici une réaction : 2 NO (g) + O₂(g) → 2 NO₂(g)

Nous mesurons la vitesse initiale de réaction de 3 expériences avec différentes concentrations initiales.

Déterminez la constante de vitesse de la réaction.

Exp1: [NO] = 0,010 M; [O₂] = 0,015 M; taux = 0,032 M.s^-1

Exp2: [NO] = 0,020 M; [O₂] = 0,015 M; taux = 0,064 M.s^-1

Exp3: [NO] = 0,010 M; [O₂] = 0,030 M; taux = 0,128 M.s^-1

Question

Voici une réaction : 2 NO (g) + O₂(g) → 2 NO₂(g)

Nous mesurons la vitesse initiale de réaction de 3 expériences avec différentes concentrations initiales.

Déterminez la constante de vitesse de la réaction.

Exp1: [NO] = 0,010 M; [O₂] = 0,015 M; taux = 0,032 M.s^-1

Exp2: [NO] = 0,020 M; [O₂] = 0,015 M; taux = 0,064 M.s^-1

Exp3: [NO] = 0,010 M; [O₂] = 0,030 M; taux = 0,128 M.s^-1

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Rate = k [NO]^α [O₂]^β Déterminons α : [NO]_exp2 = 2 x [NO]_exp1; [O₂]_exp2 = [O₂]_exp1 et rate_exp2 = 2 x rate_exp1 rate_exp2 = 2 x rate_exp1 ⇒ k [NO]_exp2^α [O₂]_exp2^β = 2 k [NO]_exp1^α [O₂]_exp1^β ⇒ k 2^α x [NO]_exp1^α [O₂]_exp1^β = 2 k [NO]_exp1^α [Cl₂]_exp1^β ⇒ 2^α = 2 ⇒ α = 1 Déterminons β : [NO]_exp3 = [NO]_exp2; [O₂]_exp3 = 2 [O₂]_exp2 et rate_exp3 = 4 x rate_exp2 rate_exp3 = 4 x rate_exp2 ⇒ k [NO]_exp3^α [O₂]_exp3^β = 4 k [NO]_exp2^α [O₂]_exp2^β ⇒ k [NO]_exp2^α 2^β [O₂]_exp2^β = 4 k [NO]_exp2^α [O₂]_exp2^β ⇒ 2^β = 4 ⇒ β = 2 Rate = k [NO][O₂]² Rate_exp1 = k [NO]_exp1 [O₂]_exp1² ⇒ k =

\frac{{Rate}_{\exp 1}}{{[NO]}_{\exp 1} [O}

₂]_exp1 =

\frac{0.032}{0.010 \times 0 . 015^{2}}

= 1.4 x 10⁴ M ^-2.s^-1

Final - Question 3 | Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Final