Voici un équilibre : C (s) + CO₂ (g) $⇌$ 2 CO (g) [ΔH⁰_rxn = 65 kJ]
Prévoir et expliquer la direction dans laquelle l'équilibre se déplacera lorsque chacun des changements suivants se produit :
- CO est retiré à température constante
- la pression totale augmente par l'addition de N₂ (g) à température constante
- le volume augmente à température constante
- la température diminue

Question

Voici un équilibre : C (s) + CO₂ (g)

⇌

2 CO (g) [ΔH⁰_rxn = 65 kJ]

Prévoir et expliquer la direction dans laquelle l'équilibre se déplacera lorsque chacun des changements suivants se produit :

- CO est retiré à température constante

- la pression totale augmente par l'addition de N₂ (g) à température constante

- le volume augmente à température constante

- la température diminue

| Chimie générale 3

Accepted Answer

- Le CO est enlevé à température constante :

direction : vers le produit

explication : lorsque le produit est enlevé, la réaction se déplace pour former davantage de produit (principe de Le Châtelier)

- La pression totale est augmentée par l'addition de N₂ (g) à température constante

direction : pas de changement

explication : le volume n'a pas changé à la pression partielle n'a pas changé à Q n'a pas changé à pas de déplacement

- Le volume est augmenté à température constante

direction : vers le produit

explication : côté ayant le plus de moles de gaz

- La température est diminuée

direction : vers les réactifs

explication : la réaction est endothermique

Midterm 1 - Question 1 | Chimie générale 3