Chimie générale 1

Chimie générale 1 - Coach de chimie

Introduction aux concepts généraux de la chimie : méthode scientifique, tableau périodique, théorie atomique, liaison chimique, théorie quantique, structure atomique, formules de Lewis, géométrie moléculaire, théorie VSEPR, théorie des orbitales moléculaires.
Chapitres
Concepts
Quizz
Exercices
Examens
Dans ce chapitre, la méthode scientifique est étudiée : notation scientifique, propriétés de la matière, différence entre intensif et extensif, système métrique d'unités - unités de base SI, mesure scientifique et incertitude, différence entre exactitude et précision, chiffres significatifs, résultats numériques calculés, analyse dimensionnelle.
Méthode Scientifique et Notation Les Propriétés de la Matière Les propriétés de la matière Le Système International d'Unités Mesure Scientifique Incertitude dans la Mesure Résultats Numériques Calculés Analyse dimensionnelle
Dans ce chapitre, les atomes sont étudiés : les éléments en chimie, la théorie atomique, la structure atomique, la différence entre les isotopes et les ions, les cations contre les anions, la nomenclature chimique des ions et des acides.
Atomes et Éléments Structure Atomique Ions - Cations & Anions Nomenclature des Acides Dénomination des ions Nommage des Acides
Dans ce chapitre, le tableau périodique et les atomes sont étudiés : la périodicité chimique, métal contre non-métal, les groupes dans le tableau périodique et leurs propriétés, la masse atomique et la masse atomique moyenne, le concept de mole, le nombre de moles, la masse moléculaire et la masse molaire.
Le Tableau Périodique Propriétés des Groupes Masse Atomique Moyenne La Mole Masses et Nombre de Moles Propriétés des groupes
La théorie quantique précoce est étudiée dans ce chapitre : propriétés des ondes, modèle ondulatoire de la lumière, quantification de l'énergie, photons et effet photoélectrique, spectres de raies atomiques, transition électronique, le spectre de raies de l'hydrogène, équation de Rydberg-Balmer, dualité onde-particule.
Modèle Ondulatoire de la Lumière Photons et Effet Photoélectrique Spectres de Raies Atomiques Le Spectre de Raies de l'Hydrogène Dualité Onde-Particule
Dans ce chapitre, nous étudions la théorie quantique et la structure atomique : le principe d'incertitude de Heisenberg, l'équation de Schrödinger, les nombres quantiques, le spin électronique, les énergies des orbitales atomiques et la configuration électronique, le principe d'exclusion de Pauli, la règle de Hund, les états excités, les électrons de cœur contre les électrons de valence.
Théorie Quantique Nombres Quantiques Spin Électronique Disposition des électrons Principes de la Structure Électronique États Excités Électrons de cœur vs. Électrons de valence
Dans ce chapitre, nous étudions les tendances périodiques des éléments : charge nucléaire effective, périodicité du rayon atomique, énergie d'ionisation et affinité électronique, configuration électronique des ions, tailles des ions, séries isoélectroniques.
Charge Nucléaire Effective Périodicité des propriétés des éléments Configuration électronique des ions Tailles des ions Configuration Électronique des Ions Tailles des Ions
Dans ce chapitre, nous étudions les composés ioniques et covalents : les différents types de liaisons, les composés ioniques et leur formule chimique, formule empirique contre formule moléculaire, la loi des proportions définies, la nomination des composés binaires, les énergies de liaison ionique.
Types de Liaison Composés Ioniques Composés Covalents Formule Empirique vs. Formule Moléculaire La Loi de la Composition Constante Nomenclature des Composés Binaires Énergies de Liaison Ionique
Dans ce chapitre, nous étudions la représentation des molécules : les structures de Lewis, les charges formelles, les hybrides de résonance, l'électronégativité et la polarité, le moment dipolaire et le caractère ionique en pourcentage, les couches de valence étendues.
La Règle de l'Octet Structures de Lewis Charge formelle Formes de résonance Électronégativité et Polarité Moment Dipolaire & Pourcentage de Caractère Ionique Exceptions à la Règle de l'Octet
Dans ce chapitre, nous étudions les géométries moléculaires : théorie VSEPR, notation VSEPR, effet des paires d'électrons non liants, géométrie de domaine électronique contre géométrie moléculaire, prédiction de la géométrie moléculaire, écart par rapport aux angles de liaisons idéaux, polarité des molécules, isomères.
Forme Moléculaire Théorie VSEPR Effet de Paire Non Liante Prédiction de la géométrie moléculaire Écart par rapport aux Angles de Liaison Idéaux Géométrie Moléculaire et Polarité Isomères
Dans ce chapitre, nous étudions la liaison covalente : théorie de la liaison de valence, théorie des orbitales moléculaires, liaisons multiples, hybridation et orbitales hybrides, diagrammes d'orbitales moléculaires.
Théorie de la liaison de valence Orbitales hybrides Hybridation et Géométrie Liaisons multiples Théorie des Orbitales Moléculaires Diagrammes des orbitales moléculaires
L'examen de mi-semestre 1 comprend 6 questions et couvre les chapitres 1, 2 et 3 de Chimie Générale 1. À la fin du test, vous pouvez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous avez 1 heure pour résoudre l'examen de mi-semestre 1.
Questions
60 Minutes
L'examen de mi-semestre 2 comprend 5 questions et couvre les chapitres 1 à 6 de Chimie Générale 1 (principalement les chapitres 4, 5 et 6). À la fin du test, vous pouvez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous disposez de 1 heure pour résoudre l'examen de mi-semestre 2.
Questions
60 Minutes
L'examen final comprend 10 questions et couvre tous les chapitres de Chimie Générale 1. À la fin du test, vous pouvez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous avez 2 heures pour résoudre l'examen final.
Questions
120 Minutes