Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Coach de chimie

Suite de Chimie Générale 1. Les sujets abordés dans ce cours sont : réactivité chimique, calculs chimiques, propriétés des gaz, des liquides et des solides, thermochimie, propriétés colligatives et cinétique chimique.
Chapitres
Concepts
Quizz
Exercices
Examens
La réactivité chimique est étudiée dans ce chapitre : réactions et équations chimiques, équilibrage des équations chimiques, types de réactions (combinaison, décomposition, remplacement, combustion), analyse de la combustion, théories acido-basiques, réactions d'oxydoréduction.
Réactions chimiques Équilibrer les équations chimiques. D'accord, voici la traduction : Types de réaction. Analyse de combustion Théories des acides et des bases Réactions d'oxydoréduction
Les calculs chimiques typiques sont étudiés dans ce chapitre : la relation entre la masse, la mole et le nombre de particules, la composition en pourcentage en masse, la stœchiométrie, le réactif limitant et le calcul du rendement.
Relation masse-mole-nombre Composition en pourcentage en masse Stoechiométrie. Réactif Limitant Rendement en pourcentage
Les calculs chimiques pour les solutions sont étudiés dans ce chapitre : solubilité et fraction molaire, électrolytes, force ionique, réactions de précipitation, équation ionique nette, molarité vs. molalité, dilution, titrages acido-basiques.
Solutions et solubilité Électrolytes Réactions de précipitation Molarité vs. Molalité Dilution d'une solution Titrations acido-basiques
Les propriétés des gaz sont étudiées dans ce chapitre : la pression des gaz, les lois des gaz, l'équation des gaz parfaits, la relation entre le volume molaire, la masse molaire et la densité, la loi des pressions partielles de Dalton, la théorie cinétique et la distribution des vitesses, la loi de l'effusion de Graham, le libre parcours moyen et l'équation de Van der Waals.
Propriétés des gaz Lois des gaz Equation des gaz parfaits Loi des gaz parfaits - Volume molaire, masse molaire et densité La loi des pressions partielles de Dalton. Théorie cinétique et distribution des vitesses La loi de Graham de l'effusion. Chemin libre moyen L'équation de Van der Waals
La thermochimie est étudiée dans ce chapitre : énergie interne, chaleur et travail, enthalpie, loi de Hess, enthalpie de formation, enthalpies de liaison, capacité calorifique.
Termes importants en thermochimie. Énergie interne, chaleur et travail. Enthalpie Relations d'enthalpie L'enthalpie de formation Enthalpies de liaison. Capacité thermique
Les liquides et les solides sont étudiés dans ce chapitre : les forces intermoléculaires, les transitions de phase, les courbes de chauffage, les diagrammes de phase, les propriétés des liquides, la pression de vapeur, l'humidité relative, les structures et forces cristallines, les colloïdes.
Forces intermoléculaires Transitions de phase Courbes de chauffage Diagrammes de phase. Propriétés des liquides. Pression de vapeur Humidité relative Structures cristallines Forces cristallines Colloïdes
Les propriétés colligatives des solutions sont étudiées dans ce chapitre : les concentrations des solutions, les solutions et la solubilité, la solubilité des gaz et la loi de Henry, la loi de Raoult, l'élévation du point d'ébullition, la dépression du point de congélation, la pression osmotique.
Concentrations des solutions Solutions et solubilité. Solubilité des gaz et loi de Henry La Loi de Raoult. Elévation du point d'ébullition Dépression du point de congélation Pression osmotique.
Les lois de vitesse en cinétique chimique sont étudiées dans ce chapitre : taux de réaction, ordres de réaction, lois de vitesse intégrées, demi-vie, réactions de premier ordre et de second ordre, et décroissance radioactive.
Taux de réaction Lois de vitesse. Lois de vitesse intégrées Réactions du premier ordre Réactions de deuxième ordre Désintégration radioactive
Les mécanismes dans la cinétique chimique sont étudiés dans ce chapitre : l'énergie d'activation, l'équation d'Arrhenius, les réactions élémentaires, les réactions réversibles, les intermédiaires, l'étape déterminante de la vitesse, les catalyseurs et la catalyse.
Énergie d'activation Equation d'Arrhenius Mécanismes de réaction Étape déterminante de la vitesse. Catalyse
Le Midterm 1 comprend 6 questions et il couvre la Chimie Générale 1 ainsi que les Chapitres 1, 2 et 3 de la Chimie Générale 2. À la fin du test, vous pourrez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous avez 1 heure pour résoudre le Midterm 1.
Questions
60 Minutes
Le Midterm 2 comprend 6 questions. Il couvre la Chimie Générale 1 et les chapitres 1 à 6 de la Chimie Générale 2 (principalement les chapitres 4, 5 et 6). À la fin du test, vous pouvez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous avez 1 heure pour résoudre le Midterm 2.
Questions
60 Minutes
L'examen final comprend 10 questions et couvre tous les chapitres de Chimie générale 1 et 2. À la fin de l'examen, vous pourrez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous disposez de 2 heures pour résoudre l'examen final.
Questions
120 Minutes