Chimie générale 3

Chimie générale 3 - Coach de chimie

Étude approfondie des acides et des bases, de l'équilibre chimique, de la solubilité, de la thermodynamique chimique, de l'électrochimie et de la chimie des métaux de transition. Les principales réactivités chimiques sont étudiées : titrages, précipitations, réactions d'oxydoréduction et réactions électrochimiques. Accent mis sur les calculs chimiques (formules importantes, stratégie et exemples).
Chapitres
Concepts
Quizz
Exercices
Examens
Les équilibres chimiques sont étudiés dans ce chapitre : expression de la constante d'équilibre, propriétés des constantes d'équilibre, principe de Le Chatelier, quotient réactionnel et approche de l'équilibre.
Équilibre chimique Expressions constantes d'équilibre Propriétés des constantes d'équilibre Le Principe de Le Châtelier Approche de l'équilibre
Les propriétés des acides et des bases sont étudiées dans ce chapitre : constante du produit d'ionisation, définition du pH et du pOH, calculs de pH, acides forts et faibles, bases fortes et faibles, constante de dissociation, paires d'acide-base conjuguées, acides polyprotiques.
Acides et Bases Constante de produit ionique. pH et pOH Acides forts et faibles / Bases fortes et faibles Constante de dissociation et force Paires acide-base conjuguées Calcul du pH Acides polyprotiques
Les solutions tampons et les titrages sont étudiés dans ce chapitre : l'équation de Henderson-Hasselbalch, les solutions tampons et les indicateurs, les titrages acide fort - base forte et acide faible - base forte.
Équation de Henderson-Hasselbalch Tampons Indicateurs Titration d'un acide fort avec une base forte Titrage Acide Faible - Base Forte
La solubilité et les réactions de précipitation sont étudiées dans ce chapitre : les constantes de produit de solubilité, l'effet de l'ion commun, la formation de complexes, les critères de précipitation et les hydroxydes amphotères.
Constantes de produit de solubilité. Effet de ion commun Formation de complexes Critères de précipitation. Hydroxydes amphotères.
La thermodynamique chimique est étudiée dans ce chapitre : la spontanéité des réactions, la première et la deuxième loi de la thermodynamique, l'entropie, l'énergie de Gibbs et le changement d'énergie standard de Gibbs, la relation entre l'énergie de Gibbs et le quotient de réaction, les énergies de Gibbs de formation, l'équation de van't Hoff.
Spontanéité des Réactions Loi de la thermodynamique Changement d'entropie Changements d'entropie pour les réactions. Changement de l'énergie de Gibbs et spontanéité des réactions. Changement de l'énergie de Gibbs et quotient de réaction Relation entre ΔG et ΔG° Énergies de formation de Gibbs. Équations de Van’t Hoff et Clapeyron-Clausius
Les réactions d'oxydation-réduction sont étudiées dans ce chapitre : les états d'oxydation, les réactions de rédox et les agents oxydants-réducteurs, les demi-réactions, les étapes pour équilibrer les équations dans des conditions acides et basiques, et la corrosion.
États d'oxydation Réactions d'oxydoréduction Demi-réactions Équilibrer les équations pour les réactions d'oxydoréduction. Corrosion: la réaction chimique qui se produit lorsque certains matériaux sont exposés à l'oxygène et à l'humidité de l'air, entraînant une détérioration progressive et une altération des propriétés du matériau.
L'électrochimie est étudiée dans ce chapitre: énergie électrique et charge, piles électrochimiques et leurs diagrammes, équation de Nernst, tensions cellulaires standards des demi-réactions, lois de Faraday.
Énergie électrique et charge Cellules électrochimiques Schémas de cellules Équation de Nernst Valeurs de E° pour demi-réactions Les lois de Faraday
La chimie des métaux de transition est étudiée dans ce chapitre : la série des métaux de transition du bloc d, les complexes de métaux de transition et la nomenclature, les isomères cis et trans, les dédoublements des orbitales d, les configurations électroniques des ions de métaux de transition, la configuration à spin bas et à spin haut.
Série des métaux de transition du bloc d Complexes de métaux de transition Nomenclature des complexes de métaux de transition. Isomères Splittings d'orbitales Configurations électroniques
Le Midterm 1 comprend 5 questions et il couvre la Chimie Générale 1, la Chimie Générale 2 et les chapitres 1, 2 et 3 de la Chimie Générale 3. À la fin de l'épreuve, vous pourrez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous disposez d'1 heure pour résoudre le Midterm 1.
Questions
60 Minutes
Le Midterm 2 comprend 5 questions et porte sur la Chimie Générale 1, la Chimie Générale 2 et les chapitres 1 à 6 de la Chimie Générale 3 (principalement les chapitres 4, 5 et 6). À la fin du test, vous pourrez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous disposez d'une heure pour résoudre le Midterm 2.
Questions
60 Minutes
L'examen final comprend 10 questions et il couvre tous les chapitres de la Chimie Générale 1, 2 et 3. À la fin de l'examen, vous pourrez voir les réponses et déterminer si vous avez résolu les questions. Vous disposez de 2 heures pour résoudre l'examen final.
Questions
120 Minutes