Considérez la formation d'oxyde de magnésium gazeux à partir de magnésium gazeux et d'oxygène élémentaires.

1) Écrivez l'équation chimique de cette réaction.

2) Déterminez le changement global d'énergie pour la formation d'oxyde de magnésium gazeux.

3) Cette formation libère-t-elle ou absorbe-t-elle de l'énergie ? Expliquez.

4) Nécessiterait-il plus d'énergie pour faire fondre CO (s) ou MgO (s) ? Expliquez.

Données :

I₁ (Mg) = 1,23 aJ

I₂ (Mg) = 2,41 aJ

EA₁ (O) = -0,234 aJ

EA₂ (O) = 1,30 aJ

k = 231 aJ.pm

r_Mg2+ = 72 pm

r_O2- = 140 pm

Question

Considérez la formation d'oxyde de magnésium gazeux à partir de magnésium gazeux et d'oxygène élémentaires.

1) Écrivez l'équation chimique de cette réaction.

2) Déterminez le changement global d'énergie pour la formation d'oxyde de magnésium gazeux.

3) Cette formation libère-t-elle ou absorbe-t-elle de l'énergie ? Expliquez.

4) Nécessiterait-il plus d'énergie pour faire fondre CO (s) ou MgO (s) ? Expliquez.

Données :

I₁ (Mg) = 1,23 aJ

I₂ (Mg) = 2,41 aJ

EA₁ (O) = -0,234 aJ

EA₂ (O) = 1,30 aJ

k = 231 aJ.pm

r_Mg2+ = 72 pm

r_O2- = 140 pm

| Chimie générale 1

Accepted Answer

1) Mg (g) + O (g) → MgO (g)

2)

Première étape :

Mg (g) → Mg⁺ (g) + 1 e^-

Mg⁺ (g) → Mg²⁺ (g) + 1 e^-

Énergie = I₁ + I₂ = 1,23 + 2,41 = 3,64 aJ

Deuxième étape :

O (g) + 1 e^- → O^- (g)

O^- (g) + 1 e^- → O^2- (g)

Énergie = EA₁ + EA₂ = 1,07 aJ

Troisième étape :

Mg²⁺ (g) + O^2- (g) → MgO (g)

Énergie = E_coulomb = 231 x $\frac{(+ 2) (- 2)}{212}$ = -4,36 aJ

Énergie de réaction : E = 3,64 + 1,07 - 4,36 = 0,35 aJ

3) E > 0 → absorbe l'énergie

4) CO(s) → liaison covalente

MgO (s) → liaison ionique

un composé ionique a un point de fusion plus élevé qu'un composé covalent.

Midterm 2 - Question 1 | Chimie générale 1