Équilibrage des équations chimiques - 1 | Réactivité chimique

Chimie générale 2 - Équilibrage des équations chimiques - 1

L'équation chimique non équilibrée de la combustion de l'octane est :

C8H18 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)

Équilibrez l'équation.

Quelle masse d'O2 sera nécessaire pour brûler 50,8 g d'octane ?

Combien de moles d'eau sont produites ?

2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) →  16 CO2 (g) + 18 H2O (l)
 

According to the stoechiometry of the balanced equation:
nC8H182 = nO225  ⇒ mO2MO2 = 252 x mC8H18MC8H18

mO2 = 178 g
 

nC8H182 = nH2O18 ⇒  nH2O = 182 x mC8H18MC8H18
nH2O = 4.01 mol