Calculer le pH d'une solution aqueuse d'éthylamine CH₃CH₂NH₂ de concentration 0,100 M.

Données : K_b [CH₃CH₂NH₂] = 4,30 x 10^-4

Question

Calculer le pH d'une solution aqueuse d'éthylamine CH₃CH₂NH₂ de concentration 0,100 M.

Données : K_b [CH₃CH₂NH₂] = 4,30 x 10^-4

| Chimie générale 3

Accepted Answer

Réaction acide-base :

CH₃CH₂NH₂ (aq) + H₂O (l) ⇌ CH₃CH₂NH₃⁺ (aq) + HO^- (aq) [K_b]

A t = 0:

[CH₃CH₂NH₂] = 0.100 M et [CH₃CH₂NH₃⁺] = [HO^-] = 0 M

A l'équilibre :

[CH₃CH₂NH₂] = 0.100 - X M et [CH₃CH₂NH₃⁺] = [HO^-] = X M

K_b = [CH₃CH₂NH₃⁺][HO^-]/[CH₃CH₂NH₂] = X² / (0.100 - X)

Supposons 0.100 >> X

K_b = 4.30 x 10^-4 = X² / 0.100

Par conséquent, X = 6.56 x 10^-3 (X ne peut pas être < 0)

Ainsi, l'hypothèse 0.100 >> X est vérifiée

pOH = - log [HO^-] = 2.18

pH = 14 - pOH = 11.8

Midterm 1 - Question 3 | Chimie générale 3