Midterm 2 - Question 3 | Chimie générale 3

L'ammoniac peut être produit par la réaction suivante :

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

1) Calculer la valeur pour ΔH⁰ de cette réaction

2) Est-ce que le rendement de l'ammoniac peut être augmenté en augmentant la température ? Justifier

3) Quelle est la constante d'équilibre pour la réaction ?

4) Si 235 mL de gaz H₂ (25°C et 7,60 x 10⁴ Pa) étaient complètement convertis en ammoniac et l'ammoniac était dissous dans l'eau pour obtenir une solution de 0,500 L, quelle serait la molarité de la solution obtenue ?

Données : À 298K :

ΔG⁰_f [NH₃ (g)] = - 33,0 kJ·mol^-1

S⁰ [N₂ (g)] = 191,5 J·mol^-1·K^-1

S⁰ [H₂ (g)] = 198,6 J·mol^-1·K^-1

S⁰ [NH₃ (g)] = 192,3 J·mol^-1·K^-1