Exigences de l'Alabama pour réussir la chimie au lycée | Chimie générale 1

Combien de crédits de sciences faut-il pour obtenir son diplôme d'études secondaires en Alabama ?

En Alabama, les élèves du secondaire doivent obtenir 4 crédits en sciences. Ces crédits sont répartis dans 3 catégories différentes. De plus, l'Alabama exige que les élèves réussissent un examen de sortie du secondaire. Les élèves doivent obtenir une note de passage dans chacun des domaines suivants :

  • Biologie* — 1 crédit
  • Une science physique (chimie, physique, sciences physiques)* — 1 crédit
  • Deux crédits issus du programme d'études en sciences de l'Alabama ou des cours équivalents/substituts provenant de l'éducation professionnelle et technique, du programme de l'enseignement avancé, du Baccalauréat International, de l'enseignement post-secondaire ou des cours approuvés par le SDE.

*Les options équivalentes/substitutives peuvent inclure : l'éducation professionnelle et technique, le programme de l'enseignement avancé, le Baccalauréat International, les cours post-secondaires ou les cours approuvés par le SDE. 

La chimie est-elle obligatoire au lycée en Alabama ?

Selon le Ministère de l'Education de l'État de l'Alabama, les exigences actuelles de graduation du secondaire en sciences stipulent que la chimie est un cours optionnel qui permet d'obtenir l'un des quatre crédits requis. Les normes de base des cours de chimie comprennent trois idées principales :

  • La matière et ses interactions
  • Le mouvement et la stabilité
  • L'énergie

Afin de réussir le cours, les élèves devront avoir une compréhension approfondie de ces idées fondamentales. Pour se préparer à cela, ils devront examiner les principes suivants.

 

Matière et ses interactions

  1. Obtenir et communiquer des informations provenant d'expériences historiques (par exemple, le travail de Mendeleev et Moseley, l'expérience de la feuille d'or de Rutherford, l'expérience des rayons cathodiques de Thomson, l'expérience des gouttes d'huile de Millikan, l'interprétation de Bohr des spectres de raies lumineuses) pour déterminer la structure et la fonction d'un atome et analyser les motifs représentés dans le tableau périodique.
  2. Développer et utiliser des modèles de noyaux atomiques pour expliquer pourquoi la moyenne pondérée en abondance des isotopes d'un élément donne la masse atomique publiée.
  3. Utiliser le tableau périodique comme représentation systématique pour prédire les propriétés des éléments en fonction de leur arrangement d'électrons de valence.
    1. Analyser des données telles que les propriétés physiques pour expliquer les tendances périodiques des éléments, y compris le comportement métal/non-métal/métalloïde, la conductivité électrique/thermique, l'électronégativité et l'affinité électronique, l'énergie d'ionisation et les rayons atomiques et covalents/ioniques, et comment elles se rapportent à la position dans le tableau périodique.
    2. Développer et utiliser des modèles (par exemple, Lewis dot, bâton-boule 3D, remplissage spatial, répulsion de paires d'électrons en couche de valence [VSEPR]) pour prédire le type de liaison et la forme de composés simples.
    3. Utiliser le tableau périodique comme modèle pour dériver les formules et les noms des composés ioniques et covalents.
  4. Planifier et mener une enquête pour classer les propriétés de la matière en tant que propriétés intensives (par exemple, densité, viscosité, chaleur spécifique, point de fusion, point d'ébullition) ou propriétés extensives (par exemple, masse, volume, chaleur) et démontrer comment les propriétés intensives peuvent être utilisées pour identifier un composé.
  5. Planifier et réaliser des expériences pour démontrer différents types de réactions chimiques simples basées sur l'arrangement des électrons de valence des réactifs et déterminer la quantité de produits et de réactifs.
    1. Utiliser les mathématiques et la réflexion computationnelle pour représenter le rapport des réactifs et des produits en termes de masses, molécules et moles.
    2. Utiliser les mathématiques et la réflexion computationnelle pour soutenir l'affirmation selon laquelle les atomes, et donc la masse, sont conservés lors d'une réaction chimique.
  6. Utiliser les mathématiques et la réflexion computationnelle pour exprimer quantitativement les concentrations des solutions en utilisant la molarité.
    1. Développer et utiliser des modèles pour expliquer comment les solutés sont dissous dans les solvants.
    2. Analyser et interpréter des données pour expliquer les effets de la température sur la solubilité des solutés solides, liquides et gazeux dans un solvant et les effets de la pression sur la solubilité des solutés gazeux.
    3. Concevoir et réaliser des expériences pour tester la conductivité des substances ioniques et covalentes courantes dans une solution.
    4. Utiliser le concept de pH comme modèle pour prédire les propriétés relatives des acides et des bases forts, faibles, concentrés et dilués (par exemple, acides et bases d'Arrhenius et de Brønsted-Lowry).
  7. Planifier et mener des enquêtes pour expliquer le comportement des gaz idéaux en termes de pression, de volume, de température et de nombre de particules.
    1. Utiliser les mathématiques pour décrire les relations entre la pression, la température et le volume d'un gaz enfermé lorsque seule la quantité de gaz est constante.
    2. Utiliser la réflexion mathématique et computationnelle basée sur la loi des gaz parfaits pour déterminer les quantités molaires.
  8. Affiner la conception d'un système chimique donné pour illustrer comment le principe de Le Châtelier affecte un équilibre chimique dynamique lorsqu'il est soumis à un stress extérieur (par exemple, le chauffage et le refroidissement d'une solution saturée de sucre et d'eau).

Mouvement et stabilité

  1. Analyser et interpréter des données (par exemple, point de fusion, point d'ébullition, solubilité, diagrammes de changement de phase) pour comparer la force des forces intermoléculaires et comment ces forces affectent les propriétés physiques et les changements.

 

Énergie

  1. Planifier et réaliser des expériences qui démontrent comment les changements dans un système (par exemple, changements de phase, pression d'un gaz) valident la théorie cinétique moléculaire.
    1. Développer un modèle pour expliquer la relation entre l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance et la température de la substance (par exemple, aucune énergie cinétique n'atteignant zéro absolu [0K ou -273,15°C]). 
  2. Élaborer une explication qui décrit comment la libération ou l'absorption d'énergie d'un système dépend des changements dans les composants du système. 
    1. Développer un modèle pour illustrer comment les changements dans l'énergie totale des liaisons ioniques déterminent si une réaction chimique est endothermique ou exothermique. 
    2. Planifier et réaliser une enquête qui démontre le transfert d'énergie thermique dans un système fermé (par exemple, en utilisant les capacités thermiques de deux composants de températures différentes)