Est-ce que la chimie est obligatoire au lycée à New York ?
Les lycéens de New York peuvent choisir entre différentes voies d'apprentissage qui les orientent vers l'un des trois chemins menant à un diplôme. L'État de New York établit des exigences de graduation du lycée qui sont susceptibles d'être modifiées en fonction des choix actuels, comme suit :
- Un diplôme Regents
- Un diplôme Regents avancé
- Un diplôme local (uniquement pour les étudiants éligibles)
Exigences en sciences pour obtenir un diplôme Regents
- 6 crédits en sciences, comprenant :
- 2 crédits en sciences de la vie (représentés dans STARS par des codes commençant par ‘SL’, ‘SB’ ou ‘SW’)
- 2 crédits en sciences de la matière ( ‘SE’, ‘SC’, ‘SP’, ‘SD’ ou ‘SR’)
- 2 crédits en sciences de la vie ou de la matière
- Un score égal ou supérieur à 65 à un examen en sciences (Environnement vivant, Chimie, Sciences de la Terre ou Physique)
Exigences en sciences pour obtenir un diplôme Regents avancé
- 6 crédits en sciences, comprenant :
- 2 crédits en sciences de la vie
- 2 crédits en sciences de la matière
- 2 crédits en sciences de la vie ou de la matière
- Un score égal ou supérieur à 65 à deux examens en sciences (Environnement vivant et l'un de ces sujets : Chimie, Sciences de la Terre ou Physique)
Exigences en sciences pour obtenir un diplôme local
- 6 crédits en sciences, comprenant :
- 2 crédits en sciences de la vie
- 2 crédits en sciences de la matière
- 2 crédits en sciences de la vie ou de la matière
- Un score égal ou supérieur à 55 à un examen en sciences (Environnement vivant, Chimie, Sciences de la Terre ou Physique)
Selon les Normes du lycée de l'État de New York pour les sciences, les étudiants étudieront des sujets de chimie fondamentale tels que : HS-PS1-1. Utiliser le tableau périodique comme modèle pour prédire les propriétés relatives des éléments en fonction des schémas d'électrons dans la couche d'énergie externe des atomes. [Énoncé de clarification : Des exemples de propriétés qui pourraient être prédites à partir de ces schémas pourraient inclure la réactivité des métaux, les types de liaisons formées, le nombre de liaisons formées et les réactions avec l'oxygène]. HS-PS1-3. Planifier et mener une enquête pour recueillir des preuves afin de comparer la structure des substances à une échelle macroscopique afin de déduire la force des forces électriques entre les particules. [Énoncé de clarification : L'accent est mis sur la compréhension de la force des forces entre les particules dans les solides, les liquides et les gaz, et non sur la nomination de forces intermoléculaires spécifiques (telles que les forces dipôle-dipôle)]. Des exemples de particules pourraient inclure des ions, des atomes, des molécules et des solides réticulaires. Des exemples de propriétés à une échelle macroscopique des substances pourraient inclure le point de fusion et le point d'ébullition, la pression de vapeur et la tension de surface. HS-PS1-8. Élaborer des modèles pour illustrer les changements dans la composition du noyau de l'atome et l'énergie libérée lors des processus de fission, de fusion et de désintégration radioactive. [Énoncé de clarification : L'accent est mis sur les modèles qualitatifs simples, tels que des images ou des diagrammes, et sur l'échelle d'énergie libérée dans les processus nucléaires par rapport à d'autres types de transformations]. HS-PS2-6. Communiquer des informations scientifiques et techniques sur l'importance de la structure particulaire dans le fonctionnement des matériaux conçus. [Énoncé de clarification : L'accent est mis sur les forces attractives et répulsives qui déterminent le fonctionnement du matériau. Des exemples pourraient expliquer pourquoi les matériaux électriquement conducteurs sont souvent constitués de métal, pourquoi les matériaux flexibles mais durables sont constitués de molécules en chaîne, et pourquoi les produits pharmaceutiques sont conçus pour interagir avec des récepteurs spécifiques]. HS-PS1-9. Analyser des données pour soutenir l'affirmation selon laquelle la loi des gaz combinée décrit les relations entre le volume, la pression et la température pour un échantillon de gaz idéal. [Énoncé de clarification : Les gaz réels peuvent être inclus dans des conditions proches de la STP (conditions normales de température et de pression). Les relations entre les variables dans la loi des gaz combinée peuvent être décrites qualitativement et quantitativement]. HS-PS1-10. Utiliser des preuves pour étayer des affirmations concernant la formation, les propriétés et les comportements des solutions à une échelle macroscopique. [Énoncé de clarification : Des exemples de propriétés physiques pourraient inclure les propriétés colligatives, le degré de saturation, le comportement physique des solutions, le processus de solvatation et la conductivité. Des exemples de types de solutions pourraient inclure des solutions solide-liquide, liquide-liquide et gazeuse-liquide. Les concentrations peuvent être exprimées quantitativement en ppm, en molarité et en pourcentage massique]. HS-PS1-2. Construire et réviser une explication pour le résultat d'une réaction chimique simple basée sur les états électroniques les plus externes des atomes, les tendances dans le tableau périodique et la connaissance des schémas de propriétés chimiques. [Énoncé de clarification : Des exemples de réactions chimiques pourraient inclure la réaction du sodium et du chlore, du carbone et de l'oxygène, ou du carbone et de l'hydrogène].
HS-PS1-4.
Développer un modèle pour illustrer que la libération ou l'absorption d'énergie à partir d'un système de réaction chimique dépend des changements dans l'énergie totale des liaisons. [Clarification: L'accent est mis sur l'idée qu'une réaction chimique est un système qui affecte le changement d'énergie. Des exemples de modèles pourraient inclure des dessins moléculaires et des diagrammes de réactions au niveau moléculaire, des graphiques montrant les énergies relatives des réactifs et des produits, et des représentations montrant que l'énergie est conservée.]
HS-PS1-5.
Appliquer les principes scientifiques et les preuves pour expliquer comment la vitesse d'un changement physique ou chimique est affectée lorsque les conditions sont variées. [Clarification: Les explications doivent être basées sur trois variables de la théorie des collisions : le nombre de collisions par unité de temps, l'orientation des particules lors de la collision et l'énergie nécessaire pour produire le changement. Les conditions qui affectent ces trois variables comprennent la température, la pression, la nature des réactifs, les concentrations des réactifs, le mélange, la taille des particules, la surface et l'ajout d'un catalyseur.]
HS-PS1-6.
Affiner la conception d'un système chimique en spécifiant un changement de conditions qui produirait des quantités accrues de produits à l'équilibre. [Clarification: L'accent est mis sur l'application du principe de Le Chatelier et sur l'affinement des conceptions de systèmes de réaction chimique, y compris des descriptions du lien entre les modifications apportées au niveau macroscopique et ce qui se passe au niveau moléculaire. Des exemples de conceptions pourraient inclure différentes façons d'augmenter la formation de produits, notamment en ajoutant des réactifs ou en éliminant des produits.]
HS-PS1-7.
Utiliser des représentations mathématiques pour étayer l'affirmation selon laquelle les atomes, et donc la masse, sont conservés lors d'une réaction chimique. [Clarification: L'accent est mis sur l'utilisation d'idées mathématiques pour communiquer les relations proportionnelles entre les masses des atomes dans les réactifs et les produits, et la traduction de ces relations à l'échelle macroscopique en utilisant le mole comme conversion de l'échelle atomique à l'échelle macroscopique. L'accent est mis sur l'évaluation de la pensée mathématique des élèves et non sur la mémorisation et l'application mécanique des techniques de résolution de problèmes.]
HS-PS1-11.
Planifier et mener une enquête pour comparer les propriétés et le comportement des acides et des bases. [Clarification: Les exemples de propriétés pourraient inclure les valeurs de pH (concentration), la capacité de neutralisation et la conductivité. Les observations du comportement pourraient inclure les effets sur les indicateurs, les réactions avec d'autres substances, et l'efficacité dans l'exécution des titrages.]
HS-PS1-12.
Utiliser des preuves pour illustrer que certaines réactions chimiques impliquent le transfert d'électrons lorsqu'une conversion d'énergie se produit au sein d'un système. [Clarification: Les preuves pourraient inclure des demi-réactions, des équations ioniques nettes et des cellules électrochimiques pour illustrer le mécanisme de transfert d'électrons.]
L'accréditation de New York est-elle attribuée pour la réussite de l'examen de chimie AP ?
De nombreux lycées de New York proposent des cours de Placement Avancé (AP) en biologie, en physique et dans d'autres domaines pour aider les élèves à se préparer pour l'université. Les étudiants peuvent également utiliser des examens AP spécifiques en remplacement des examens Regents avec des alternatives approuvées par NYSED. Il est important de noter que l'examen AP de chimie ne qualifie pas pour un crédit lycéen, mais le Test de matière SAT en chimie avec un score minimum de 540 qualifie.
Pour déterminer si les notes de l'examen AP de chimie vous donneront un crédit universitaire, vous devriez contacter directement l'école.