équation d'Arrhenius - 1 | Cinétique chimique : Mécanismes

Équation d'Arrhenius : k = Ae^-Ea/RT

Exp 1 : constante de vitesse de réaction = k₁ et T₁ = 300K
k₁ = Ae^-Ea/RT1

Exp 2 : constante de vitesse de réaction = k₂ = 100 k₁ et T₂ = 400K
k₂ = Ae^-Ea/RT2

k₂ / k₁ = Ae^-Ea/RT2 / Ae^-Ea/RT1

k₂ / k₁ = e^{-E_a/RT₂ + E_a/RT₁}

ln(k₂ / k₁) = $\frac{{\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}}{\mathrm{R}}$ $\left(\frac{1}{{\mathrm{T}}_1} - \frac{1}{{\mathrm{T}}_2}\right)$

⇒ E_a = $\frac{\ln 100 \times 8.314}{\left({\displaystyle \frac{1}{300}} - {\displaystyle \frac{1}{400}}\right)}$ = 4.59 x 10⁴ J = 45.9 kJ