Calculer le rapport des constantes de vitesse pour une réaction catalysée et une réaction non catalysée à température ambiante (25.0°C) si l'énergie d'activation est réduite de 10.0 kJ.mol^-1 grâce à l'utilisation d'un catalyseur.

Question

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Équation d'Arrhenius :

k = Ae^-Ea/RT

E_a (réaction non catalysée) = E_a (réaction catalysée) + 10.0 kJ.mol^-1

k_cat / k_uncat = Ae^{-Ea (cat)/RT} / Ae^{-Ea (uncat)/RT}

⇒ k_cat / k_uncat = e^{(- 1/RT (E_a(cat) – E_a(uncat))}

⇒ k_cat / k_uncat = $e^{\frac{10 \times 10^{3}}{8.314 \times 298}}$ = 56.6

Catalyse | Cinétique chimique : Mécanismes

Chimie générale 2 - Catalyse