Le taux d'une réaction élémentaire a été étudié en fonction de la température.

Les données suivantes ont été obtenues pour la constante de vitesse :

Exp 1 : T = 300K ; k = 6.47 mol.L^-1.s^-1

Exp 2 : T = 500K ; k = 2.84 x 10⁴ mol.L^-1.s^-1

Exp 3 : T = 700K ; k = 1.03 x 10⁶ mol.L^-1.s^-1

Calculer l'énergie d'activation de la réaction.

Question

Le taux d'une réaction élémentaire a été étudié en fonction de la température.

Les données suivantes ont été obtenues pour la constante de vitesse :

Exp 1 : T = 300K ; k = 6.47 mol.L^-1.s^-1

Exp 2 : T = 500K ; k = 2.84 x 10⁴ mol.L^-1.s^-1

Exp 3 : T = 700K ; k = 1.03 x 10⁶ mol.L^-1.s^-1

Calculer l'énergie d'activation de la réaction.

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Équation d'Arrhenius :

k = Ae^-Ea/RT

k₂ / k₁ = Ae^-Ea/RT2 / Ae^-Ea/RT1

⇒k₂ / k₁ = e^{-E_a/RT₂ + E_a/RT₁}

⇒ln (k₂ / k₁) = $\frac{E_{a}}{R}$ $(\frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}})$

⇒ E_a =

\frac{\ln (\frac{2.84 \times 10^{4}}{6.47}) \times 8.314}{\frac{1}{300} - \frac{1}{500}}

= 5.23 x 10⁴ J = 52.3 kJ

Équation d'Arrhenius - 2 | Cinétique chimique : Mécanismes