Exercice 7 | La chimie des métaux de transition.

Chimie générale 3 - Exercice 7

Écrivez la configuration électronique des orbitales d pour les ions complexes octaédriques suivants et indiquez s'ils sont diamagnétiques ou paramagnétiques :


Complexe Ni (II)

Complexe Fe (III) à faible spin

Complexe Mn (II) avec Δo < énergie de mise en paire des électrons

Complexe Au(I)

Complexe Ni (II) : [Ar] 3d8 ⇒ 8 électrons d ⇒ t2g6 eg2

2 électrons non-appariés ⇒ paramagnétique


Complexe Fe (III) : [Ar] 3d5 ⇒ 5 électrons d

spin faible : les électrons remplissent d'abord les orbitales t2g avant d'occuper les orbitales d'énergie plus élevée eg ⇒ t2g5 eg0

1 électron non-apparié ⇒ paramagnétique


Complexe Mn (II) : [Ar] 3d5 ⇒ 5 électrons d

Δo < énergie de mise en paire des électrons ⇒ spin élevé ⇒ les électrons d occupent d'abord les orbitales eg avant de se mettre en paire dans les orbitales t2g ⇒ t2g3 eg2

5 électrons non-appariés ⇒ paramagnétique


Complexe Au(I) : [Xe] 5d10 ⇒ 10 électrons d ⇒ t2g6 eg4

pas d'électron non-apparié ⇒ diamagnétique