Exercice 8 | La chimie des métaux de transition.

[Cr(CN)₆]^4- : état d'oxydation du Cr = charge - 6 x état d'oxydation du CN^- = - 4 + 6 = + 2

Complexe de Cr (II) : [Ar] 3d⁴ → 4 électrons d

CN^- → spins bas → les électrons vont d'abord remplir les orbitales t_2g avant d'occuper les orbitales e_g de plus haute énergie → t_2g⁴ e_g⁰

→ 2 électrons non appariés

[FeF₆]^3- : état d'oxydation du Fe = charge - 6 x état d'oxydation du F^- = - 3 + 6 = + 3

Complexe de Fe (III) : [Ar] 3d⁵ → 5 électrons d

F^- → spins élevés → les électrons d'occupent d'abord les orbitales e_g avant de s'apparier dans les orbitales t_2g → t_2g³ e_g²

→ 5 électrons non appariés

[Rh(NH₃)₆]³⁺ : état d'oxydation du Rh = charge - 6 x état d'oxydation du NH₃ = + 3 - 0 = + 3

Complexe de Rh (III) : [Kr] 4d⁶ → 6 électrons d

spins bas → les électrons vont d'abord remplir les orbitales t_2g avant d'occuper les orbitales e_g de plus haute énergie → t_2g⁶ e_g⁰

→ pas d'électron non apparié