Quiz | La chimie des métaux de transition.

Les ions de métaux de transition peuvent avoir des états d'oxydation variables (ex: Fer ⇒ Fe²⁺ et Fe³⁺)

Les complexes de métaux de transition sont généralement utilisés comme catalyseurs

Les 5 orbitales d de l'ion d'un métal de transition peuvent être divisées en 2 ensembles : les électrons d peuvent ensuite effectuer une transition en absorbant de la lumière ⇒ cela explique la couleur de nombreux composés de coordination

[Co(NH₃)₆]²⁺: 6 ligands NH₃ autour de l'ion central Co²⁺ ⇒ géométrie octaédrique
Les géométries les plus courantes sont linéaires (2 ligands), tétraédriques, carrées planes (4 ligands) et octaédriques (6 ligands)

Le fer est un élément du groupe 8 et possède 26 électrons : Fe: [Ar] 3d⁶4s²
Dans toute la chimie des métaux de transition, l'orbitale 4s se comporte comme l'orbitale d'énergie la plus élevée par rapport aux orbitales 3d ⇒ Fe²⁺ : [Ar] 3d⁶

Oxidation state of Fe in [FeF₆]^4-: +2 ⇒ Fe²⁺: [Ar] 3d⁶ 
High-spin configuration: splitting energy Δ_o < pairing energy ⇒ the d-electrons occupy the e_g orbitals before they pair up in the t_2g orbitals
Electron configuration of the d-orbitals of [FeF₆]⁴: t_2g⁴ e_g²

Etat d'oxydation du fer dans K₄[Fe(CN)₆]: +2 ⇒ Fe²⁺: [Ar] 3d⁶

Configuration spin bas: les électrons remplissent d'abord les orbitales t_2g avant d'occuper les orbitales e_g de plus haute énergie ⇒ configuration électronique est t_2g⁶ et tous les électrons sont appariés ⇒ composé diamagnétique

Configuration spin haut: les électrons d occupent les orbitales e_g avant de s'apparier dans les orbitales t_2g ⇒ configuration électronique est t_2g⁴ e_g² et 4 électrons sont non-appariés ⇒ composé paramagnétique