L'enseignement de la chimie est-il obligatoire au lycée en Illinois?
L'Illinois exige que les élèves du lycée suivent 2 années de cours de sciences. En général, les matières scientifiques incluent de nombreux concepts associés à la chimie, car l'Illinois a adopté le modèle de programme d'études NGSS. Cependant, il n'y a pas d'exigence stipulant que les cours doivent inclure une composante de laboratoire, ce qui est souvent exigé par de nombreuses institutions post-secondaires de l'État.
Jusqu'à récemment, les SATs incluaient un test de chimie. Cependant, à compter de 2021, les tests de matière de chimie ne sont plus proposés ni exigés aux États-Unis. Par conséquent, selon le conseil d'éducation de l'État de l'Illinois, les élèves doivent passer les tests suivants pour obtenir leur diplôme:
- Classe de 9e — PSAT 8/9*
- Classe de 10e — PSAT 10*
- Classe de 11e — SAT 11*
- Certains élèves de 12e — SAT 12*
*Certains élèves peuvent passer le DLM-AA à la place.
Les élèves du lycée en Illinois rencontreront probablement les sujets de chimie suivants dans leurs cours de sciences au lycée:
HS-PS1 Matter and Its Interactions
HS-PS1-1: Use the periodic table as a model to predict the relative properties of elements based on the patterns of electrons in the outer energy level of atoms. [Clarification: Properties that can be predicted from patterns could include the reactivity of metals, types of bonds formed, number of bonds formed, and reactions with oxygen.]
HS-PS1-2: Construct and revise an explanation for the outcome of a simple chemical reaction based on the states of the external electrons of atoms, trends in the periodic table, and knowledge of patterns of chemical properties. [Clarification: Examples of chemical reactions could include the reaction of sodium and chlorine, carbon and oxygen, or carbon and hydrogen.]
HS-PS1-3: Plan and conduct an investigation to gather evidence to compare the structure of substances at the macroscopic scale to infer the strength of electrical forces between particles. [Clarification: The focus is on understanding the strength of forces between particles, not on identifying specific intermolecular forces (such as dipole-dipole). Examples of evidence could include observations of physical properties (such as boiling point, melting point) and the ability of substances to d...
HS-PS1-4: Develop a model to illustrate that the release or absorption of energy from a chemical reaction system depends upon the changes in total bond energy. [Clarification: The emphasis is on the idea that a chemical reaction is a system that affects changes in energy. Examples of models could include drawings and diagrams at the molecular level or the macroscopic level as well as representations illustrating energy states during a chemical reaction using drawings, diagrams, or computer s...
HS-PS1-5: Apply scientific principles and evidence to explain the effects of changing temperature or the concentration of reactive particles on the rate at which a reaction occurs. [Clarification: The emphasis is on student reasoning for the prediction of the rate at which a reaction occurs, not on memorization of the names of reactants and the products and their abbreviations.]
HS-PS1-6: Refine the design of a chemical system by specifying a change in conditions that would produce increased amounts of products at equilibrium. [Clarification: The emphasis is on the application of Le Chatelier's principle and on the improvement of the design of chemical reaction systems, including descriptions of the link between the changes made at the macroscopic level and the resultant shift in equilibrium position through changes in system behavior at the microscopic level. Exam...
HS-PS1-7: Use mathematical representations to support the claim that atoms, and therefore mass, are conserved during a chemical reaction. [Clarification: The emphasis is on using mathematical ideas to communicate proportional relationships between the masses of atoms in the reactants and the products, and on translating these relationships to the macroscopic scale using the mole as a conversion from the atomic scale to the macroscopic scale. The emphasis is on analytical skills rather than me...
HS-PS1-8: Develop models to illustrate the changes in the composition of the nucleus of the atom and the energy released during the processes of fission, fusion, and radioactive decay. [Clarification: The emphasis is on simple qualitative models, such as pictures or diagrams, and on the scale of the energy released in nuclear processes compared with other types of transformations.]
Mouvement et stabilité: Forces et interactions
- HS-PS2-1 - Analyser les données pour soutenir l'affirmation selon laquelle la deuxième loi de Newton décrit la relation mathématique entre la force nette sur un objet macroscopique, sa masse et son accélération. [Énoncé de clarification: Des exemples de données pourraient inclure des tableaux ou des graphiques de position ou de vitesse en fonction du temps pour des objets soumis à une force nette non équilibrée, tels qu'un objet en chute libre, un objet glissant sur une rampe ou un objet en mouvement tiré par une force constante.]
- HS-PS2-2 - Utiliser des représentations mathématiques pour soutenir l'affirmation selon laquelle la quantité de mouvement totale d'un système d'objets est conservée lorsqu'il n'y a pas de force nette sur le système. [Énoncé de clarification: L'accent est mis sur la conservation quantitative de la quantité de mouvement dans les interactions et la signification qualitative de ce principe.]
- HS-PS2-3 - Appliquer des idées scientifiques et techniques pour concevoir, évaluer et améliorer un dispositif qui minimise la force sur un objet macroscopique lors d'une collision.* [Énoncé de clarification: Des exemples d'évaluation et d'amélioration pourraient inclure la détermination de la réussite du dispositif à protéger un objet contre les dommages et la modification de la conception pour l'améliorer. Des exemples de dispositif pourraient inclure un casque de football ou un parachute.]
- HS-PS2-4 - Utiliser des représentations mathématiques de la loi de gravitation de Newton et de la loi de Coulomb pour décrire et prédire les forces gravitationnelles et électrostatiques entre les objets. [Énoncé de clarification: L'accent est mis à la fois sur les descriptions quantitatives et conceptuelles des champs gravitationnels et électriques.]
- HS-PS2-5 - Planifier et mener une enquête pour fournir des preuves qu'un courant électrique peut produire un champ magnétique et qu'un champ magnétique changeant peut produire un courant électrique.
- HS-PS2-6 - Communiquer des informations scientifiques et techniques sur l'importance de la structure au niveau moléculaire dans le fonctionnement des matériaux conçus.* [Énoncé de clarification: L'accent est mis sur les forces attractives et répulsives qui déterminent le fonctionnement du matériau. Des exemples pourraient inclure pourquoi les matériaux électroconducteurs sont souvent constitués de métal, pourquoi les matériaux flexibles mais durables sont composés de molécules à longue chaîne, et pourquoi les produits pharmaceutiques sont conçus pour interagir avec des récepteurs spécifiques.]
Est-ce que l'Illinois accorde des crédits pour avoir réussi l'examen de chimie AP ? Il n'existe pas de mandat étatique exigeant que les établissements secondaires ou postsecondaires accordent des crédits pour l'examen de chimie AP ou d'autres cours avancés. Cependant, beaucoup d'entre eux acceptent les résultats de l'examen de chimie AP d'au moins 3 et appliquent les crédits aux cours correspondants. Pour savoir si une école accepte les scores de l'examen de chimie AP, il est préférable de la contacter directement. Il est important de noter que certaines écoles secondaires peuvent ne pas utiliser un programme de sciences qui inclut une composante de laboratoire. Pour cette raison, l'Université de l'Illinois propose un Examen de Maîtrise en Chimie. Cependant, cet examen n'accorde pas de crédits pour les cours universitaires. Certains des sujets abordés dans l'examen peuvent inclure : Chem 102 - Structure atomique - Radiation électromagnétique - Modèle de Bohr de l'atome - Modèle mécanique quantique de l'atome - Liaisons chimiques - Structures de Lewis, règle de l'octet et exceptions, résonance et charge formelle - Modèle VSEPR - Structures de Lewis des molécules organiques - Modèle d'hybridation - Forces intermoléculaires et propriétés physiques - Stoechiométrie - Électrolytes et réactions de précipitation - Lois des gaz et propriétés des gaz idéaux et non idéaux - Énergie de liaison - Énergie de réseau - Équilibre chimique - Équilibres de solubilité - Réactions acide-base - Thermodynamique - Réactions d'oxydo-réduction - Électrochimie Chem 104 - Thermodynamique - Cinétique - Électrochimie - Chimie organique - alkanes, acides carboxyliques, alcènes, alcynes, chimie du benzène, esters, alcools, aldéhydes, cétones, cycloalcanes, halogénures d'alkyle - Chimie organique - Isomérisme, nomenclature, polymères (y compris les protéines), conformation, glucides - Forces intermoléculaires et propriétés physiques - Équilibre chimique - Équilibres acide-base - Propriétés acido-basiques des sels - Titrations - Acides aminés - Modèle d'hybridation - Modèle MO - Liaisons chimiques - Stoichiométrie - Réactions d'oxydo-réduction