Exigences de l'Indiana pour réussir le cours de chimie au lycée.

L'enseignement de la chimie est-il obligatoire au lycée en Indiana ?

Dans la plupart des cas, les étudiants de l'Indiana devront suivre un cours de chimie au lycée. Cependant, il peut y avoir quelques exceptions. Le Indiana DOE propose actuellement 4 options pour obtenir un diplôme d'études secondaires dans l'État. Les étudiants peuvent choisir de poursuivre les classifications de diplômes suivantes :

Général ;
Core 40 ;
Core 40 avec Honneurs académiques (AHD) ; ou
Core 40 avec Honneurs techniques (THD).

Les étudiants doivent également réussir un Examen de qualification pour l'obtention du diplôme, être admissibles à une dispense de l'examen ou suivre les Chemins de graduation.

Exigences du diplôme général de l'Indiana — Les étudiants peuvent choisir de ne pas suivre la norme Core 40 pour l'obtention du diplôme. Selon les exigences du diplôme général, les étudiants devront valider 4 crédits en sciences. Deux de ces crédits seront en Biologie I et les 2 autres crédits proviendront d'autres cours de sciences. Cependant, au moins un crédit doit provenir d'un cours de sciences physiques ou de sciences de la Terre et de l'espace. Les écoles locales peuvent avoir des exigences supplémentaires en sciences également.

Exigences pour Core 40, AHD & THD — Core 40 est le programme de diplôme d'études secondaires le plus courant en Illinois. Les étudiants doivent valider 6 crédits en sciences, dont :

2 crédits en Biologie I ;
2 crédits en Chimie I ou en Physique I ou en Chimie-Physique intégrée ; et
2 crédits dans n'importe quel autre cours de sciences Core 40.

Afin d'obtenir AHD ou THD, les étudiants doivent assumer une charge de travail accrue, ce qui peut inclure des cours AP ou des cours qui permettent d'obtenir des crédits doubles. Les sujets les plus couramment étudiés par les étudiants de l'Indiana en chimie au lycée comprennent :

Standard 1 : Propriétés et états de la matière

C.1.1 - Différencier les substances pures des mélanges en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques.
C.1.2 - Utiliser les propriétés chimiques, les propriétés physiques extensives et intensives pour identifier les substances.
C.1.3 - Reconnaître les indicateurs macroscopiques observables de changements chimiques.
C.1.4 - Décrire les changements physiques et chimiques au niveau des particules.
C.1.5 - Décrire les caractéristiques des solides, liquides et gaz et les changements d'état aux niveaux macroscopique et microscopique.
C.1.6 - Démontrer une compréhension de la loi de conservation de la masse grâce à l'utilisation de schémas de particules et de modèles mathématiques.
C.1.7 - Effectuer des calculs impliquant la densité et distinguer les matériaux en fonction de leurs densités.

Standard 2: Structure atomique et tableau périodique

C.2.1 - Utiliser les données expérimentales disponibles pour expliquer comment et pourquoi les modèles de structure atomique ont évolué au fil du temps.
C.2.2 - Déterminer le nombre de protons, de neutrons et d'électrons dans les isotopes et calculer la masse atomique moyenne à partir des données sur l'abondance isotopique.
C.2.3 - Écrire la configuration électronique complète et celle du gaz noble d'un élément, déterminer ses électrons de valence et établir un lien avec sa position dans le tableau périodique.
C.2.4 - Utiliser le tableau périodique comme modèle pour prédire les propriétés relatives des éléments en fonction du schéma des électrons de valence et des tendances périodiques.
C.2.5 - Comparer et contraster les réactions nucléaires avec les réactions chimiques.
C.2.6 - Décrire les changements nucléaires dans la matière, y compris la fission, la fusion, les transmutations et les désintégrations.
C.2.7 - Effectuer des calculs de demi-vie lorsque les informations appropriées sur l'isotope sont fournies.

Standard 3: Liaison et structure moléculaire

C.3.1 - Examiner les caractéristiques observables des éléments, des composés ioniques et covalents.
C.3.2 - Comparer et contraster la formation des composés ioniques et covalents.
C.3.3 - Dessiner les formules structurales des molécules simples et déterminer leur forme moléculaire.
C.3.4 - Écrire les formules chimiques des composés ioniques et covalents à partir de leurs noms et vice versa.
C.3.5 - Utiliser les observations et les données recueillies en laboratoire pour comparer et contraster les substances ioniques, covalentes, en réseau, métalliques, polaires et non-polaires en ce qui concerne les particules constitutives, la force des liaisons, les points de fusion et d'ébullition, et la conductivité ; donner des exemples de chaque type.
C.3.6 - Utiliser les formules structurales des hydrocarbures pour illustrer la capacité du carbone à former des liaisons simples et multiples au sein d'une molécule.

Standard 4: Réactions et stœchiométrie

C.4.1 - Décrire, classer et donner des exemples de différents types de réactions : synthèse (c'est-à-dire combinaison), décomposition, remplacement simple, remplacement double, acide/base et combustion.
C.4.2 - Prédire les produits des réactions simples répertoriées dans C.4.1.
C.4.3 - Équilibrer les équations chimiques et utiliser la loi de conservation de la masse pour expliquer pourquoi cela doit être vrai.
C.4.4 - Appliquer le concept de la mole pour déterminer la masse, les moles, le nombre de particules ou le volume d'un gaz dans les conditions normales de température et de pression, dans n'importe quel échantillon donné, pour un élément ou un composé.
C.4.5 - Utiliser une équation chimique équilibrée pour calculer les quantités de réactifs nécessaires et les produits obtenus dans une réaction chimique qui va jusqu'à la fin.
C.4.6 - Effectuer des calculs pour déterminer la composition d'un composé ou d'un mélange lorsqu'on dispose des informations nécessaires.
C.4.7 - Appliquer les données de laboratoire pour déterminer la formule empirique et moléculaire d'un composé.

Standard 5: Comportement des gaz

C.5.1 - Utilisez la théorie cinétique moléculaire avec les lois des gaz combinées et idéales pour expliquer les changements de volume, de pression, de moles et de température d'un gaz.
C.5.2 - Appliquez l'équation des gaz parfaits (PV = nRT) pour calculer le changement d'une variable lorsqu'une autre variable est modifiée et que les autres sont maintenues constantes.
C.5.3 - Utilisez les données de laboratoire et une équation chimique équilibrée pour calculer le volume d'un gaz aux conditions STP et aux conditions non STP, en supposant que la réaction se termine et que la loi des gaz idéaux s'applique.

Standard 6: Thermochimie

C.6.1 - Expliquer que les atomes et les molécules sont en mouvement constant et que ce mouvement augmente avec l'augmentation de l'énergie thermique.
C.6.2 - Faire la distinction entre les concepts de température et de flux de chaleur en termes macroscopiques et microscopiques.
C.6.3 - Classer les réactions chimiques et les changements de phase comme exothermiques ou endothermiques en fonction des valeurs de l'enthalpie. Utiliser une représentation graphique pour illustrer les changements d'énergie impliqués.
C.6.4 - Effectuer des calculs impliquant le flux de chaleur, les changements de température et les changements de phase en utilisant des valeurs connues de chaleur spécifique, de constantes de changement de phase, ou les deux.

Standard 7: Solutions

C.7.1 - Décrire la composition et les propriétés des solutions.
C.7.2 - Expliquer comment la température, la pression et la polarité du solvant affectent la solubilité d'un soluté.
C.7.3 - Décrire la concentration des solutés dans une solution en termes de molarité. Effectuer des calculs utilisant la molarité, la masse et le volume. Préparer un échantillon d'une molarité donnée en utilisant un soluté connu.

Standard 8: Acides et Bases

C.8.1 - Classer les solutions en tant qu'acides ou bases et décrire leurs propriétés caractéristiques.
C.8.2 - Comparer et contraster la force des acides et des bases en solution.
C.8.3 - Étant donné la concentration de l'ion hydronium et/ou de l'ion hydroxyde, calculer le pH et/ou le pOH d'une solution. Expliquer la signification de ces valeurs.