Un échantillon d'un acide aminé (M = 225,2 g.mol^-1) contient 1,56 g de C, 0,333 g de H, 2,08 g de O et 0,910 g de N.

Quelles sont les formules empirique et moléculaire de cet acide aminé ?

Question

Un échantillon d'un acide aminé (M = 225,2 g.mol^-1) contient 1,56 g de C, 0,333 g de H, 2,08 g de O et 0,910 g de N.

Quelles sont les formules empirique et moléculaire de cet acide aminé ?

| Chimie générale 1

Accepted Answer

Formule Empirique :

Déterminez le nombre d'atomes pour chaque élément :

n_C = m_C / M_C = 0,130 mol

n_H = m_H / M_H = 0,330 mol

n_O = 0,130 mol

n_N = 0,0650 mol

→ n_N = 2n_C = 2n_O = 5n_H

La formule empirique de cet acide aminé est : C₂H₅O₂N

Formule Moléculaire :

La masse molaire de C₂H₅O₂N est de 75,05 g.mol^-1

La masse molaire de cet acide aminé est de 225,2 g.mol^-1

225,2 / 75,05 = 3, la formule moléculaire de cet acide aminé est C₆H₁₅O₆N₃

Midterm 1 - Question 2 | Chimie générale 1