Le cyanure de sodium est très utile en chimie inorganique car l'anion cyanure a une forte affinité pour les métaux, en particulier l'or.

Quelle est la masse molaire de ce composé?

Calculez le pourcentage de composition en masse pour chaque élément dans le cyanure de sodium.

Combien d'atomes de carbone se trouvent dans 1.2 livre de solution si la solution est 5,0 % de cyanure de sodium en masse ?

(1.0 livre = 4.5 x 10² g)

Question

Le cyanure de sodium est très utile en chimie inorganique car l'anion cyanure a une forte affinité pour les métaux, en particulier l'or.

Quelle est la masse molaire de ce composé?

Calculez le pourcentage de composition en masse pour chaque élément dans le cyanure de sodium.

Combien d'atomes de carbone se trouvent dans 1.2 livre de solution si la solution est 5,0 % de cyanure de sodium en masse ?

(1.0 livre = 4.5 x 10² g)

| Chimie générale 1

Accepted Answer

Cyanure de sodium : NaCN → M_NaCN = M_Na + M_C + M_N = 23,0 + 12,0 + 14,0 = 49,0 g.mol^-1

Pourcentage de composition en masse :

% Na = M_Na / M_NaCN x 100 = 23,0 / 49,0 x 100 = 46,9%

% C = 24,5%

% N = 28,6%

Nombre d'atomes de carbone N :

n_C = N / N_A

Comme nous n'avons qu'un seul atome de carbone dans la molécule NaCN : n_C = n_NaCN = m_NaCN / M_NaCN

m_NaCN = 1,2 livre x (4,5 x 10²) g / 1 livre x 0,050 = 2,7 x 10 g

N = N_A x n_C = N_A x n_NaCN = N_A x m_NaCN / M_NaCN = 6,022 x 10²³ x 2,7 x 10 / 49,0 = 3,3 x 10²³ atomes

Midterm 1 - Question 6 | Chimie générale 1