Vous avez 218,0 g de carbonate de potassium.

Combien de moles de carbonate de potassium avez-vous ?

Combien y a-t-il d'atomes de potassium ?

Dessinez une structure de Lewis du carbonate. L'anion carbonate est-il stable ?

Question

Vous avez 218,0 g de carbonate de potassium.

Combien de moles de carbonate de potassium avez-vous ?

Combien y a-t-il d'atomes de potassium ?

Dessinez une structure de Lewis du carbonate. L'anion carbonate est-il stable ?

| Chimie générale 1

Accepted Answer

Carbonate de potassium = K₂CO₃

n (K₂CO₃) = $\frac{m (K_{2} {CO}_{3})}{M (K_{2} {CO}_{3})}$

M(K₂CO₃) = 2 M(K) + M(C) + 3M(O) = 138.21 g.mol^-1

→ n (K₂CO₃) = $\frac{218.0}{138.21}$ = 1.577 mol

Nombre de K = N(K) = 2 x N(K₂CO₃) = n (K₂CO₃) x N_A = 1.577 x 6.022 x 10²³ = 9.467 x 10²³ atomes.

L'anion carbonate est stable car il présente 3 différentes formes de résonance → stabilisation par résonance

Final - Question 10 | Chimie générale 1