Considérez le sulfure de carbonyle OCS où l'atome de carbone est l'atome central.

1) Dessinez les trois structures de résonance pour cette molécule.

2) Quelle est la forme de résonance la plus stable ? Expliquez.

3) Une double liaison C=O a une longueur de liaison moyenne de 124 pm. Que pouvez-vous dire sur la longueur de liaison CO du sulfure de carbonyle ?

4) OCS est-il polaire ? Si oui, dessinez le moment dipolaire de la forme de résonance la plus stable.

Question

Considérez le sulfure de carbonyle OCS où l'atome de carbone est l'atome central.

1) Dessinez les trois structures de résonance pour cette molécule.

2) Quelle est la forme de résonance la plus stable ? Expliquez.

3) Une double liaison C=O a une longueur de liaison moyenne de 124 pm. Que pouvez-vous dire sur la longueur de liaison CO du sulfure de carbonyle ?

4) OCS est-il polaire ? Si oui, dessinez le moment dipolaire de la forme de résonance la plus stable.

| Chimie générale 1

Accepted Answer

1)

2)

Pas de charges formelles

3) Dans la forme de résonance la plus stable d'OCS, CO est une double liaison, donc sa longueur est proche de 124 pm.

L'électronegativité de O > l'électronegativité de S. La deuxième forme de résonance la plus stable est :

CO est une liaison simple dans cette forme

→ La longueur de liaison CO du sulfure de carbonyle est < 124 pm.

4) Comme les électronegativités de O, C et S sont différentes, OCS est polaire → le moment dipolaire de CO > moment dipolaire de CS.

Final - Question 4 | Chimie générale 1