Déterminez le changement global d'énergie pour la formation de sulfure de césium solide à partir de césium gazeux et de soufre, sachant que la lattice de CsS = -3.470 aJ.

Données :

I₁(Cs) = 0.623 aJ

EA1(S) = - 0.332 aJ

EA₂(S) = + 0.980 aJ

d_MgS = 351 pm

Constante de Coulomb = 231 aJ.pm

Question

Déterminez le changement global d'énergie pour la formation de sulfure de césium solide à partir de césium gazeux et de soufre, sachant que la lattice de CsS = -3.470 aJ.

Données :

I₁(Cs) = 0.623 aJ

EA1(S) = - 0.332 aJ

EA₂(S) = + 0.980 aJ

d_MgS = 351 pm

Constante de Coulomb = 231 aJ.pm

| Chimie générale 1

Accepted Answer

Équation chimique : 2 Cs (g) + S (g) → Cs₂S (s)

Première étape : Cs (g) → Cs⁺ (g) + e^-

Deuxième étape :
S(g) + e^- → S^- (g)
S^- (g) + e^- → S^2- (g)

E_réaction = 2 x I₁(Cs) + EA₁(S) + EA₂(S) + E_réseau = -1,576 aJ

Nous n'utilisons pas l'énergie de Coulomb car le composé final est un solide et non un gaz d'un composé ionique.

Final - Question 8 | Chimie générale 1

Chimie générale 1 - Final