Nous étudions le spectre d'émission atomique de l'hydrogène.

1) Quelle est l'énergie d'un électron dans le troisième orbitale (n = 3) ?

2) Calculez l'énergie de la transition atomique de n=3 à n=1.

3) Quelle est l'énergie d'un photon émis à λ = 656 nm ?

4) La rétine de l'œil humain peut détecter la lumière avec une énergie ≥ 4,0 x 10^-17 J.
Quel est le nombre minimum de photons à λ = 656 nm qui doivent être émis pour qu'une personne puisse voir la raie d'émission rouge ?

Données : constante de Rydberg = -2,1799 aJ, h = 6,626 x 10^-34 J.s, c = 2,998 x 10⁸ m.s^-1

Question

Nous étudions le spectre d'émission atomique de l'hydrogène.

1) Quelle est l'énergie d'un électron dans le troisième orbitale (n = 3) ?

2) Calculez l'énergie de la transition atomique de n=3 à n=1.

3) Quelle est l'énergie d'un photon émis à λ = 656 nm ?

4) La rétine de l'œil humain peut détecter la lumière avec une énergie ≥ 4,0 x 10^-17 J.
Quel est le nombre minimum de photons à λ = 656 nm qui doivent être émis pour qu'une personne puisse voir la raie d'émission rouge ?

Données : constante de Rydberg = -2,1799 aJ, h = 6,626 x 10^-34 J.s, c = 2,998 x 10⁸ m.s^-1

| Chimie générale 1

Accepted Answer

1) E = $\frac{- 2.1799 (aJ)}{n^{2}}$ = - 2.4221 x 10^-1aJ = -2.4221 x 10^-19 J

2) E_photon = 2.1799 ( $\frac{1}{{n_{f}}^{2}}$ - $\frac{1}{{n_{i}}^{2}}$ ) = 2.1799 (1 – $\frac{1}{9}$ ) = 1.9377 aJ = 1.9377 x 10^-18 J

3) E_photon-656 = hν = $\frac{hc}{λ}$ = $\frac{(6.626 \times 10^{- 34}) \times (2.998 \times 10^{8})}{656 \times 10^{- 9}}$ = 3.028 x 10^-19 J

4) E_total ≥ 4.0 x 10^-17 J

et E_total = n x E_photon-656 → n = E_total / E_photon-656

n ≥ 4.0 x 10^-17 / 3.028 x 10^-19

n ≥ 132.1

Le nombre minimum de photons est 133.

Final - Question 9 | Chimie générale 1

Chimie générale 1 - Final