Lorsqu'un morceau de 14,50 g de chlorate de potassium est dissous dans 200,0 mL d'eau dans une ampoule à vide, la température chute de 25,0°C à 19,0°C. La capacité thermique de la solution est de 4,184 J.g^-1.°C^-1.

Quel est le changement d'enthalpie ΔH_diss (en kJ.mol^-1) pour la dissolution de KClO₃ dans l'eau ?

Question

Lorsqu'un morceau de 14,50 g de chlorate de potassium est dissous dans 200,0 mL d'eau dans une ampoule à vide, la température chute de 25,0°C à 19,0°C. La capacité thermique de la solution est de 4,184 J.g^-1.°C^-1.

Quel est le changement d'enthalpie ΔH_diss (en kJ.mol^-1) pour la dissolution de KClO₃ dans l'eau ?

| Chimie générale 2

Accepted Answer

c_S = $\frac{c_{P}}{m}$ = $\frac{q_{P}}{∆ T \times m}$

c_S = capacité thermique massique de la solution (en J.g^-1.°C^-1)
q_P = chaleur ajoutée (en J) = n_KClO3 ΔH_diss
n = nombre de moles (en mol)
ΔT = Tf - Ti (en °C)
m = masse (en g)

c_S = $\frac{n_{KClO 3} \times ∆ H}{∆ T \times m_{solution}}$ ⇒ ΔH = $\frac{c_{S} \times ∆ T \times m_{solution}}{n_{KClO 3}}$

n_KClO3 = $\frac{m_{KClO 3}}{M_{KClO 3}}$ = $\frac{14.50}{122.6}$ = 0.118 mol

ΔH = $\frac{4.184 \times 6.0 \times 214.50}{0.118}$ = 45.6 x 10⁴ J.mol^-1 = 45.6 kJ.mol^-1

Midterm 2 - Question 1 | Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Midterm 2