Combien de litres de dioxyde de carbone sont produits par la combustion complète de 50.0 mol de glucose C₆H₁₂O₆ à 25°C et 1 atm?

Question

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Combustion du glucose:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

Selon cette équation: 1 mole de glucose produit 6 moles de CO₂

⇒ n_CO2 = 6 x n_glucose = 300 mol

Loi des gaz parfaits: PV = nRT

avec P = pression (en Pa) à 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pa
V = volume (en m³)
n = nombre de moles (en mol)
R = constante des gaz parfaits = 8.314 (en J.K^-1.mol^-1)
T = température (en K) à 0°C = 298 K

V = nRT / P = (300 x 8.314 x 298) / (1.013 x 10⁵)

⇒ V = 7.34 m³ = 7.34 x 10³ dm³ = 7.34 x 10³ L

Midterm 2 - Question 5 | Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Midterm 2