L'éthylène C₂H₄ réagit avec la diazène H₂N₂ pour former de l'éthane C₂H₆ et du gaz azote.

1) Dessinez la structure de Lewis de chaque composé

2) Écrivez l'équation chimique pour cette réaction

3) Calculez le changement d'enthalpie ΔH_rxn pour cette réaction

Données :

H_liaison(H-H) = 436 kJ.mol^-1

H_liaison(C-H) = 413 kJ.mol^-1

H_liaison(N-H) = 391 kJ.mol^-1;

H_liaison(C-C) = 348 kJ.mol^-1

H_liaison(C=C) = 614 kJ.mol^-1

H_liaison(N-N) = 163 kJ.mol^-1;

H_liaison(N=N) = 418 kJ.mol^-1

H_liaison(N $\equiv$ N) = 941 kJ.mol^-1

Question

L'éthylène C₂H₄ réagit avec la diazène H₂N₂ pour former de l'éthane C₂H₆ et du gaz azote.

1) Dessinez la structure de Lewis de chaque composé

2) Écrivez l'équation chimique pour cette réaction

3) Calculez le changement d'enthalpie ΔH_rxn pour cette réaction

Données :

H_liaison(H-H) = 436 kJ.mol^-1

H_liaison(C-H) = 413 kJ.mol^-1

H_liaison(N-H) = 391 kJ.mol^-1;

H_liaison(C-C) = 348 kJ.mol^-1

H_liaison(C=C) = 614 kJ.mol^-1

H_liaison(N-N) = 163 kJ.mol^-1;

H_liaison(N=N) = 418 kJ.mol^-1

H_liaison(N

\equiv

N) = 941 kJ.mol^-1

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Voici la traduction en français du contenu HTML que vous avez fourni : 1) Structures de Lewis :

2) C₂H₄ + N₂H₂ → C₂H₆ + N₂

3) ΔH_rxn = ΣH_{bonds rompus} - ΣH_{bonds formés}

⇒ ΔH_rxn = ΣH_bonds (réactifs) - ΣH_bonds (produits)

⇒ ΔH_rxn = 4 H_bond (C-H) + H_bond (C=C) + 2 H_bond (N-H) + H_bond (N=N) - 6 H_bond (C-H) - H_bond (C-C) - H_bond (N

\equiv

N)

⇒ ΔH_rxn = -301 kJ.mol^-1

Midterm 2 - Question 6 | Chimie générale 2