Une réaction a un mécanisme à deux étapes avec les constantes d'équilibre suivantes :

K₁ = $\frac{[{HO}^{-}] [{HCO}_{3}^{-}]}{[{CO}_{3}^{2 -}]}$ et K₂ = $\frac{[{HCO}_{3}^{-}]}{[{HO}^{-}] [H_{2} {CO}_{3}]}$
Ecrivez l'expression de la constante d'équilibre et l'équation chimique de la réaction globale.

Question

Une réaction a un mécanisme à deux étapes avec les constantes d'équilibre suivantes :

K₁ =

\frac{[{HO}^{-}] [{HCO}_{3}^{-}]}{[{CO}_{3}^{2 -}]}

et K₂ =

\frac{[{HCO}_{3}^{-}]}{[{HO}^{-}] [H_{2} {CO}_{3}]}

Ecrivez l'expression de la constante d'équilibre et l'équation chimique de la réaction globale.

| Chimie générale 3

Accepted Answer

K_global = K₁ x K₂

K_global =

\frac{[{HO}^{-}] [{HCO}_{3}^{-}]}{[{CO}_{3}^{2 -}]}

x

\frac{[{HCO}_{3}^{-}]}{[{HO}^{-}] [H_{2} {CO}_{3}]}

K_global =

\frac{{[{HCO}_{3}^{-}]}^{2}}{[{CO}_{3}^{2 -}] [H_{2} {CO}_{3}]}

2 HCO₃^-(g)

⇄

CO₃^2-(g) + H₂CO₃(g)

Exercice 3 | Équilibre chimique