Comment pouvons-nous augmenter la quantité totale de Cl 2 produit lors de la réaction : 2 ICl (s) ⇄ I 2 (s) + Cl 2 (g) ?

En éliminant le Cl 2 au fur et à mesure de sa formation

Quiz de Chimie générale et de Équilibre Chimique - Quiz Testez vos connaissances gratuitement!

1

Laquelle des affirmations suivantes concernant la constante d'équilibre est correcte ?

It changes with changes in the temperature

#Cela change par l'ajout d'un catalyseur#

Il reste toujours le même dans différentes conditions de réaction

#Cela augmente si la concentration de l'un des réactifs ou produits est augmentée#

Selon le principe de Le Châtelier, si un équilibre dynamique est perturbé en modifiant les conditions, la position d'équilibre se déplace pour contrer le changement. Les quantités dont le changement peut affecter un équilibre sont la concentration d'un réactif ou d'un produit, le volume, la pression et la température.

Concepts liés à cette question

Le Principe de Le Châtelier

2

Laquelle des affirmations suivantes est correcte ?

#À l'équilibre, la somme des [réactif] = la somme des [produit]#

À l'équilibre, les réactions directes et inverses continuent de se produire

Un équilibre chimique ne peut être atteint que à partir d'un mélange

L'équilibre chimique est un équilibre statique, [réactif] = constante et [produit] = constante

L'équilibre chimique est un équilibre dynamique : les réactions directes et inverses continuent de se produire, mais les réactifs et les produits se forment à une vitesse telle que leur concentration ne change pas

Concepts liés à cette question

Équilibre chimique

3

Quelle est l'expression de la constante d'équilibre K_C de la réaction : N₂(g) + 3 H₂(g)

⇄

2 NH₃(g) ?

$\frac{[N_{2}] [H_{2}]}{[{NH}_{3}]}$

$\frac{[{NH}_{3}]}{[N_{2}] [H_{2}]}$

$\frac{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}{{[{NH}_{3}]}^{2}}$

$\frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}$

Constante d'équilibre K_C : rapport des concentrations des produits aux concentrations des réactifs à l'équilibre
Les concentrations sont élevées à une puissance égale au coefficient stoechiométrique

Concepts liés à cette question

Expressions constantes d'équilibre

4

Quelle est l'expression de la constante d'équilibre K_C de la réaction : 2 ICl (s) $⇄$ I₂(s) + Cl₂(g)?

[Cl₂]

#

\frac{[{Cl}_{2}] [I_{2}]}{2 [ICl]}

#

$\frac{[{Cl}_{2}] [I_{2}]}{{[ICl]}^{2}}$

#

Constante d'équilibre K_C : rapport des concentrations des produits aux concentrations des réactifs à l'équilibre
Les solides purs réactifs et produits n'apparaissent pas dans l'expression de la constante d'équilibre (= 1 par convention)

#

Concepts liés à cette question

Expressions constantes d'équilibre

5

Comment pouvons-nous augmenter la quantité totale de Cl₂ produit lors de la réaction : 2 ICl (s) $⇄$ I₂(s) + Cl₂(g) ?

#

En ajoutant plus de ICl

#

En augmentant la pression

En éliminant le Cl₂ au fur et à mesure de sa formation

En diminuant le volume du contenant

Selon le principe de Le Chatelier, la position de l'équilibre se déplacera de manière à contrarier le changement : en retirant le Cl₂ au fur et à mesure de sa formation, l'équilibre se déplacera vers la droite pour produire davantage de Cl₂. De plus, la droite est le côté qui contient le plus de moles de gaz. L'équilibre se déplacera vers la droite si la concentration d'un réactif diminue OU si le volume augmente OU si la pression diminue.

Concepts liés à cette question

Le Principe de Le Châtelier

6

Qu'est-ce qui se passe lorsque le quotient réactionnel Q_C est inférieur à la constante d'équilibre K?

#

La réaction se déplacera vers la gauche

#

La réaction se déplacera vers la droite

Ça dépend si la réaction est endothermique ou exothermique

#

Cela dépend des conditions de réaction

#

Le quotient de réaction Q_C : rapport des concentrations des produits aux concentrations des réactifs à un moment donné
Si Q_C < K, la réaction se déplacera vers la droite ⇒ formation nette du produit

Concepts liés à cette question

Approche de l'équilibre

Quiz | Équilibre chimique

Chimie générale 3 - Quiz