C (s) + CO₂(g) $⇄$ 2 CO (g) [K_P = 1.00 atm]
Est-ce que la réaction est à l'équilibre si P_CO2 = 0,200 bar et P_CO = 0,650 bar?
Si ce n'est pas le cas, dans quelle direction la réaction va-t-elle se produire pour atteindre l'équilibre?

Question

C (s) + CO₂(g)

⇄

2 CO (g) [K_P = 1.00 atm]

Est-ce que la réaction est à l'équilibre si P_CO2 = 0,200 bar et P_CO = 0,650 bar?

Si ce n'est pas le cas, dans quelle direction la réaction va-t-elle se produire pour atteindre l'équilibre?

| Chimie générale 3

Accepted Answer

Calculons le quotient de réaction Q_C:

Q_C =

\frac{{P_{CO}}^{2}}{P_{{CO}_{2}}}

Q_C= 2.11 bar = 1.97 atm

Q_C > K_P

⇒ la réaction n'est pas à l'équilibre

⇒ la réaction va se déplacer vers la gauche

Exercice 8 | Équilibre chimique