Qu'est-ce qu'une définition simple du tableau périodique?
Le tableau périodique peut simplement être décrit comme un diagramme qui organise les éléments chimiques de la matière en un diagramme visuel facile à identifier.
Pourquoi est-il appelé le tableau périodique?
Le tableau périodique est appelé le "Tableau périodique" car il est organisé en périodes et en groupes. Ces deux catégories vont de gauche à droite dans des rangées horizontales (appelées périodes), et de haut en bas dans des colonnes verticales (appelées groupes).
Comment est-il organisé?
Il est organisé par numéro atomique, avec l'hydrogène étant le numéro 1, l'hélium étant le numéro 2, etc. Il est également classé par bloc d'éléments selon la configuration des couches électroniques. Chaque rangée d'éléments dans le tableau périodique est appelée une période, et les éléments sont regroupés selon le remplissage des électrons dans leurs couches de valence.
À droite du tableau se trouve un groupe qui contient des gaz inertes ; des éléments ayant des couches de valence complètes et qui sont généralement non réactifs. À gauche du tableau se trouve un groupe qui contient des métaux réactifs, tels que le sodium et le potassium. Les groupes entre ces deux colonnes sont les métaux alcalino-terreux, les groupes de métaux de transition, les groupes de métaux de transition interne, les groupes de non-métaux et les halogènes. Tous les éléments de ces groupes ont leurs propres propriétés et réactivités.
Une codification couleur peut être utilisée pour distinguer les colonnes (groupes). Et chaque élément est représenté par un symbole qui est généralement une ou deux lettres tirées du nom.
Quand a-t-il été découvert ?
Le tableau périodique a été publié pour la première fois par Dimitri Mendeleev en 1869. Il avait fait des expériences pour organiser les éléments selon leurs propriétés chimiques et a finalement remarqué que certaines tendances existaient au sein des groupes d'éléments. Non seulement il a inventé leur organisation, mais il a aussi prédit l'existence de nombreux éléments avant leur découverte.
A quoi ressemble-t-il ?
La forme du tableau qui nous est la plus familière aujourd'hui est généralement appelée le tableau périodique abrégé, ou la forme courante (ou standard) du tableau. C'est une grille rectangulaire des éléments, avec les périodes de gauche à droite et les familles de haut en bas. En plus de ce qui est montré dans la plupart des salles de chimie, il y a quelques rangées supplémentaires pour les éléments instables appelés transactinides, qui ont été créés en laboratoire mais pas trouvés dans la nature.
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Liste des éléments du tableau périodique
| Nom de l'élément | Symbole | Numéro atomique | Électronegativité de Pauling (χ) |
| Actinium | Ac | 89 | 1.1 |
| Iode | I | 53 | 2.66 |
P= Principal
P désigne le bloc p, qui contient des éléments dont les propriétés incluent souvent des non-métaux. Leur configuration de valence générale est ns2 np1-6:
| Non-Métaux | Métaux | Métalloïdes |
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Carbone (C) Azote (N) Oxygène (O) Fluor (F) Néon (Ne) Phosphore (P) Soufre (S) Chlore (Cl) Argon (Ar) Sélénium (Se) Brome (Br) Krypton (Kr) Iode (I) Xénon (Xe) Radon (Rn) |
Aluminium (Al) Gallium (Ga) Indium (In) Étain (Sn) Thallium (Tl) Plomb (Pb) Bismuth (Bi) |
Bore (B) Silicium (Si) Germanium (Ge) Arsenic (As) Antimoine (Sb) Tellure (Te) Polonium (Po) Astate (At) |
# D = Diffuse D symbolise la bloc d, qui comprend les métaux de transition. La couche la plus externe, ou coquille, est appelée “n-1.” Dans le bloc d, il y a quatre séries supplémentaires : les orbitales 3d, 4d, 5d ou 6d. 6d est incomplet.
| 3d | 4d | 5d |
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Scandium (Sc) Titanium (Ti) Vanadium (V) Chromium (Cr) Manganese (Mn) Iron (Fe) Cobalt (Co) Nickel (Ni) Copper (Cu) Zinc (Zn) |
Yttrium (Y) Zirconium (Zr) Niobium (Nb) Molybdenum (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (Ru) Rhodium (Rh) Palladium (Pd) Silver (Ag) Cadmium (Cd) |
Lanthanum (La) Hafnium (Hf) Tantalum (Ta) Tungsten (W) Rhenium (Re) Osmium (Os) Iridium (Ir) Platinum (Pt) Gold (Au) Mercury (Hg) |
F = Fondamental Enfin, F représente le bloc f, qui comprend les métaux de transition internes. Ils comprennent également certains éléments très réactifs :
| Métaux de transition internes de la période 6 (lanthanides) | Métaux de transition internes de la période 7 (actinides) |
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Cérium (Ce) Praséodyme (Pr) Néodyme (Nd) Prométhium (Pm) Samarium (Sm) Europium (Eu) Gadolinium (Gd) Terbium (Tb) Dysprosium (Dy) Holmium (Ho) Erbium (Er) Thulium (Tm) Ytterbium (Yb) Lutécium (Lu) |
Thorium (Th) Protactinium (Pa) Uranium (U) Neptunium (Np) Plutonium (Pu) Américium (Am) Curium (Cm) Berkélium (Bk) Californium (Cf) Einsteinium (Es) Fermium (Fm) Mendélévium (Md) Nobélium (No) Lawrencium (Lr) |
Qu'est-ce que le bloc G dans le tableau périodique ?
Le bloc G est une région hypothétique dans le tableau périodique étendu. Il est basé sur les différentes dimensions supplémentaires prédites par la théorie des cordes. Si cette théorie s'avère exacte, alors la prochaine rangée du tableau périodique commencerait par l'élément 121.
Combien d'éléments sont classifiés par l'IUPAC ?
En 2021, il y a 118 éléments classifiés par l'IUPAC. Cependant, seulement 94 de ces éléments se trouvent naturellement dans la nature.
Étape par étape: Comment lire le tableau périodique
Qu'est-ce que vous pouvez dire sur un élément en fonction de sa rangée ?
Périodes (rangées) - Lire de gauche à droite
Tout comme vous le feriez avec un livre, le tableau périodique se lit du coin supérieur gauche au coin inférieur droit. L'ordre du tableau périodique est déterminé par les numéros atomiques, qui augmentent à mesure que vous vous déplacez horizontalement et verticalement d'éléments plus légers à des éléments plus lourds. Le numéro atomique nous indique combien de protons se trouvent dans l'atome de cet élément.
Quelle est la relation entre le numéro atomique et la position d'un élément ?
L'organisation du tableau nous aide à identifier rapidement certaines propriétés des éléments rien qu'en regardant le tableau. Chaque élément consécutif a un proton de plus que le précédent. Cependant, comme les éléments sont également organisés par groupe, il y a des trous dans le tableau. Par exemple, la première rangée du tableau périodique contient l'hydrogène (1) et l'hélium (2), mais ils sont aux extrémités opposées parce qu'ils appartiennent tous les deux à des groupes différents, malgré une différence d'un proton seulement.
Que pouvons-nous déduire de la colonne dans laquelle se trouve un élément ?
Groupes (colonnes) - Lire de haut en bas
Parfois également appelés "familles", les groupes d'éléments partagent certaines propriétés physiques et chimiques. Ils sont représentés dans les colonnes du tableau. Le placement vertical des éléments dans un groupe indique qu'ils ont tous la même configuration électronique de valence.
En général, les métaux se trouvent du côté gauche, tandis que les non-métaux se trouvent du côté droit. Cela est dû au fait que les métaux ont tendance à perdre des électrons lorsqu'ils se lient à d'autres éléments, tandis que les non-métaux ont tendance à gagner des électrons lorsqu'ils se lient.
Importance de la classification des éléments par groupes
Le tableau périodique est l'un des concepts les plus fondamentaux et essentiels en chimie. Il montre comment les éléments chimiques sont liés les uns aux autres à travers leurs propriétés chimiques, ainsi que comment les éléments sont organisés en fonction de ces propriétés. Le tableau lui-même a subi de nombreuses révisions et extensions depuis sa première publication. Il existe maintenant plusieurs variantes telles que les tableaux périodiques longs et courts.