Le chlore (masse atomique moyenne = 35,45 u) a deux isotopes stables. Le plus fréquent est le 35 Cl avec une masse isotopique de 34,9689 u et une abondance de 75,77 %. Quel est l'autre isotope le plus probable ? | Chimie générale 1

Masse atomique moyenne - 2 | Le Tableau Périodique et les Atomes

Chapitre 3 - Le Tableau Périodique et les Atomes

Le chlore (masse atomique moyenne = 35,45 u) a deux isotopes stables. Le plus fréquent est le ³⁵Cl avec une masse isotopique de 34,9689 u et une abondance de 75,77 %. Quel est l'autre isotope le plus probable ?

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Solution

Nous avons 75,77 % de ³⁵Cl → % de l'autre isotope : (100 - 75,77) % = 24,23 % de ^XCl

Masse atomique moyenne du chlore = 0,7577 x masse isotopique de ³⁵Cl + 0,2423 x masse isotopique de ^XCl = 35,45 u

→ masse isotopique de ^XCl = (35,45 - 0,7577 x masse isotopique de ³⁵Cl) / 0,2423 = 36,95 u

Et, nous savons que X de ^XCl ~ masse isotopique de ^XCl

Le second isotope du chlore est ³⁷Cl

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