Pouvez-vous voir un schéma des électrons ?
Oui, en fait, c'est plus facile que ce que la plupart des gens pensent. Une fois que vous connaissez les bases et avec un peu de pratique, vous verrez qu'il y a toujours des schémas ! Et trouver ces schémas sera beaucoup plus facile. Pour comprendre exactement ce que vous recherchez, voici quelques points à garder à l'esprit :
Les électrons vont toujours au niveau d'énergie le plus bas possible
Pourquoi les électrons veulent-ils être au niveau d'énergie le plus bas possible ? Eh bien, c'est grâce à la mécanique quantique et à la physique classique qui régissent ce processus. Les électrons sont dans leur niveau d'énergie le plus bas lorsqu'ils sont les plus proches du noyau. Les électrons veulent être dans cette position car c'est l'état le plus stable avec un nuage électronique de 0, c'est-à-dire sans charge.
Couches principales vs sous-couches
Une couche est un type de structure composite qui comprend de nombreuses couches et chaque couche remplit une fonction importante. Il y a des "couches principales" et des "sous-couches". Les principales, désignées par des chiffres (par exemple 1ère, 2ème, etc.), peuvent être considérées comme les premières de la liste, tandis que les sous-couches - les lettres s-, p-, d- et f- sont liées à différentes catégories.
Connaître les Niveaux d'Énergie Stables
C'est assez simple, avec seulement quelques ruptures dans un modèle prévisible :
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s
Remarquez que 4s vient avant 3d, puis le modèle continue avec 4p, et ainsi de suite. La raison en est que la sous-couche 4s a un niveau d'énergie plus bas. Il existe des exceptions à ces règles particulières pour les couches principales que vous rencontrerez si vous continuez à lire davantage sur les configurations électroniques en détail.
La Lettre Détermine le Nombre d'Électrons dans la Sous-couche
Tant que nous y sommes, que signifient les lettres s, p, d, f ?
- S = Aiguë et a 2 électrons
- P = Principal et a 6 électrons
- D = Diffuse et a 10 électrons
- F = Fondamental et a 14 électrons
Regardez le numéro atomique
Le numéro atomique nous indique le nombre de protons et d'électrons présents dans l'atome. Cela est vrai pour les atomes qui sont dans leur état atomique, mais les atomes ioniques sont toute une autre histoire. Donc, si vous regardez le tableau périodique et que vous voyez que l'oxygène a un numéro atomique de 8, vous savez qu'il a 8 électrons.
Quels sont les principes de la configuration électronique ?
Le principe d'exclusion de Pauli, le principe d'Aufbau et la règle de Hund sont trois règles importantes à suivre lors de l'attribution des électrons à leurs orbites dans un atome. La fonction d'onde résout l'équation de Schrödinger qui nous permet de comprendre combien de différentes propriétés nous pouvons observer à partir d'un seul électron orbitant autour de sa couche respective sans interférer avec les autres couches qui l'entourent.