Principe d'incertitude de Heisenberg | Théorie quantique et structure atomique

Chimie générale 1 - Principe d'incertitude de Heisenberg

Estimez l'incertitude de la vitesse d'un électron si sa position est connue à 5 x 10-11m près.
Si l'électron se déplace à une vitesse de 7,5 x 106 m.s-1, quelle fraction de cette vitesse l'incertitude représente-t-elle ?

(Δx)(Δp) ≥ h / 4π → (Δp) ≥ h4π × Δx
(Δp) = 1 x 10-24 kg.m.s-1


p = mv → (Δp) = m(Δv) → (Δv) = (Δp) / m
La masse d'un électron est m = 9.11 x 10-31 kg.
→ (Δv) = 1 x 106 m.s-1


(1 x 106) / (7.5 x 106) x 100 = 13.3
→ l'incertitude de la vitesse est d'environ 13 % de la vitesse de départ de l'électron.