Considérez la réaction de remplacement simple entre le zinc métallique et l'acide chlorhydrique.

1) Écrivez l'équation chimique de cette réaction en sachant qu'une mole de H₂ est formée à partir d'une mole de Zn.

2) Quel atome gagne des électrons, et lequel en perd?

3) Quel est l'agent réducteur?

4) Écrivez l'équation ionique nette de cette réaction.

Question

Considérez la réaction de remplacement simple entre le zinc métallique et l'acide chlorhydrique.

1) Écrivez l'équation chimique de cette réaction en sachant qu'une mole de H₂ est formée à partir d'une mole de Zn.

2) Quel atome gagne des électrons, et lequel en perd?

3) Quel est l'agent réducteur?

4) Écrivez l'équation ionique nette de cette réaction.

| Chimie générale 2

Accepted Answer

1) Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

2) État d'oxydation : Zn = 0 ; Zn dans ZnCl₂ = +2

État d'oxydation : Cl dans HCl = -1 ; Cl dans ZnCl₂ = -1

État d'oxydation : H dans HCl = +1 ; H dans H₂ = 0

⇒ Zn perd des électrons tandis que H en gagne

3) L'état d'oxydation de H diminue : H est réduit.

Zn est l'agent réducteur.

4) Zn (s) + 2 H⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq) → Zn²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq) + H₂ (g)

Équation ionique nette pour cette réaction : Zn (s) + 2 H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + H₂ (g)

Midterm 1 - Question 2 | Chimie générale 2