Quel volume d'une solution de KOH forte à 0,150 M doit être ajouté pour neutraliser complètement 200,0 mL d'une solution d'H₂SO₄ à 0,120 M ?

Question

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Équation: 2 KOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → K₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

2 moles de KOH sont nécessaires pour neutraliser 1 mole de H₂SO₄

⇒ lorsque le point final de la neutralisation est atteint: n_KOH = 2 x n_H2SO4

⇒ M_KOH x V_KOH = 2 x M_H2SO4 x V_H2SO4

⇒ V_KOH = $\frac{2 \times M_{H 2 S O 4} \times V_{H 2 SO 4}}{M_{K O H}}$

⇒ V_KOH = $\frac{2 \times 0.120 \times 200.0}{0.150}$ = 320 mL

Midterm 1 - Question 6 | Chimie générale 2