Nous avons une solution de fer(II) bromure de 0,145 M (M_FeBr2 = 215,65 g.mol^-1).

Combien de cette solution avons-nous besoin pour obtenir 4,23 g de soluté ?

Question

Nous avons une solution de fer(II) bromure de 0,145 M (M_FeBr2 = 215,65 g.mol^-1).

Combien de cette solution avons-nous besoin pour obtenir 4,23 g de soluté ?

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Bromure de fer(II) : FeBr₂

n_FeBr2 = M_FeBr2 x V_FeBr2 et n_FeBr2 = $\frac{m_{FeBr 2}}{M_{FeBr 2}}$

⇒ M_FeBr2 x V_FeBr2= $\frac{m_{FeBr 2}}{M_{FeBr 2}}$

⇒ V_FeBr2(en L) = $\frac{m_{FeBr 2} (en g)}{M_{FeBr 2} (en g . {mol}^{- 1})}$ x M_FeBr2 (en mol.L^-1)

⇒ V_FeBr2(en L) = $\frac{4.23}{215.65 \times 0.145}$ = 1.35 x 10^-1 L

Midterm 1 - Question 5 | Chimie générale 2