Nous avons 10,0 g de saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) et nous voulons étudier la combustion de ce composé. 1) Combien de molécules avez-vous dans 10,0 g de saccharose ? 2) Quelle est l'équation chimique de la combustion du saccharose ? 3) Nous avons 12,0 g d'oxygène. Quel est le réactif limitant de cette réaction ?

Question

Nous avons 10,0 g de saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) et nous voulons étudier la combustion de ce composé. 1) Combien de molécules avez-vous dans 10,0 g de saccharose ? 2) Quelle est l'équation chimique de la combustion du saccharose ? 3) Nous avons 12,0 g d'oxygène. Quel est le réactif limitant de cette réaction ? | Chimie générale 2

Accepted Answer

1) n = $\frac{N}{N_{A}}$ et n = $\frac{m}{M}$ avec M = 12 M_C + 22 M_H + 11 M_O = 12 x 12,0 + 22 x 1,01 + 11 x 16,0 = 342 g.mol^-1

⇒ N = n x N_A = $\frac{m}{M}$ x N_A

⇒ N = $\frac{10, 0}{342}$ x 6,022 x 10²³ = 1,76 x 10²² molécules de saccharose

2) C₁₂H₂₂O₁₁ (l) + 12 O₂ (g) → 12 CO₂ (g) + 11 H₂O (l)

3) n_saccharose = $\frac{m_{saccharose}}{M_{saccharose}}$ = $\frac{10, 0}{342}$ = 2,92 x 10^-2 mol

Moles d'O₂ nécessaires pour réagir complètement avec 10,0 g de saccharose :

12 moles d'O₂ réagissent avec 1 mole de saccharose

⇒ n_{O2 nécessaire} = 12 x n_saccharose = 3,51 x 10^-1 mol

n_O2 = $\frac{m_{O 2}}{M_{O 2}}$ = $\frac{12, 0}{32}$ = 3,75 x 10^-1 mol > n_{O2 nécessaire}

Le saccharose est le réactif limitant de cette réaction

Midterm 1 - Question 4 | Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Midterm 1