Calculer le point de congélation d'une solution de CaCl₂ de concentration 2.00 M dans l'eau.

Données : constante de dépression du point de congélation de l'eau = 1.853 K.kg.mol^-1

Question

Calculer le point de congélation d'une solution de CaCl₂ de concentration 2.00 M dans l'eau.

Données : constante de dépression du point de congélation de l'eau = 1.853 K.kg.mol^-1

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Le point de congélation abaissé dû à CaCl₂ : ΔT_f = - i x K_f x m ΔT_f = Tf_{solutionCaCl2} - Tf_water i = facteur i de van't Hoff = nombre d'ions/molécules produits par unité de formule m = molalité de la solution (en mol.kg^-1) K_f = constante de proportionnalité (constante d'abaissement du point de congélation) CaCl₂ = Ca²⁺ + 2 Cl^- ⟶ i = 3 Molalité : m (en mol.kg^-1) = n_CaCl2 (en mol) / m_water (en kg) n_CaCl2 = M_CaCl2 x V_solution et m_water = d_water x V_solution avec d_water = masse volumique en masse de l'eau = 1,00 kg.L^-1 Donc, m = M_CaCl2 / d_water = 2,00 mol.kg^-1 Point de congélation abaissé : ΔT_f = - i x K_f x m = - 3 x 1,853 x 2,00 = -11,1 K = - 11,1°C Donc, Tf_solution - Tf_water = - 11,1°C Donc, Tf_solution - 0 = -11,1°C Donc, Tf_solution = -11,1°C

Final - Question 2 | Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Final