Si 100,0 mL d'une solution d'acide sulfurique de 0,275 M sont nécessaires pour neutraliser une solution de KOH, combien de moles de KOH doivent être présentes dans la solution?

Question

| Chimie générale 2

Accepted Answer

Réaction de neutralisation: H₂SO₄ + 2 KOH → 2 H₂O + K₂SO₄

Selon l'équation: 2 moles de KOH réagissent avec 1 mole de H₂SO₄

n_KOH = 2 n_H2SO4

⇒n_KOH = 2 x [H₂SO₄] x V_H2SO4 = 2 x 100.0 x 10^-3 x 0.275

⇒ n_KOH = 5.5 x 10^-2 mol

Final - Question 8 | Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Final