Oxyde nitrique NO réagit avec le dioxygène pour former le dioxyde d'azote.

Le processus mécanistique est le suivant:

Étape 1: NO + NO $⇌$ N₂O₂ (k₁ et k_-1)
Étape 2: N₂O₂ + O₂ → 2 NO₂ (k₂)

1) Écrivez une équation chimique pour cette réaction
2) Écrivez la loi de vitesse pour la formation du dioxyde d'azote en utilisant la proposition mécanistique en supposant que la première étape est un équilibre rapide
3) Écrivez la loi de vitesse pour la formation du dioxyde d'azote sans suppositions sur les étapes rapides ou lentes

Assurez-vous d'éliminer les intermédiaires de l'expression de la vitesse

Question

Oxyde nitrique NO réagit avec le dioxygène pour former le dioxyde d'azote.

Le processus mécanistique est le suivant:

Étape 1: NO + NO

⇌

N₂O₂ (k₁ et k_-1)

Étape 2: N₂O₂ + O₂ → 2 NO₂ (k₂)

1) Écrivez une équation chimique pour cette réaction

2) Écrivez la loi de vitesse pour la formation du dioxyde d'azote en utilisant la proposition mécanistique en supposant que la première étape est un équilibre rapide

3) Écrivez la loi de vitesse pour la formation du dioxyde d'azote sans suppositions sur les étapes rapides ou lentes

Assurez-vous d'éliminer les intermédiaires de l'expression de la vitesse

| Chimie générale 2

Accepted Answer

1) 2 NO + O₂ → 2 NO₂

2) Formation of nitrogen: - ∆[NO₂]/∆t

rate law: - (1/2) ∆[NO₂]/∆t = k₂[N₂O₂][O₂]

N₂O₂ is not a reactant or a product: it should be eliminated from the rate law.

Step 1 is a fast equilibrium: k₁[NO]² = k₋₁[N₂O₂]

∴ [N₂O₂] = k₁/k₋₁ [NO]²

- (1/2) ∆[NO₂]/∆t = k₂[N₂O₂][O₂]

∴ - ∆[NO₂]/∆t = 2k₂[N₂O₂][O₂]

∴ - ∆[NO₂]/∆t = 2 k₂/k₁k₋₁ [NO]²[O₂]

The rate law for the formation of nitrogen dioxide is 2k₂/k₁k₋₁ [NO]²[O₂]

3) N₂O₂ is an intermediate:

k₁[NO]² - k₋₁[N₂O₂] - k₂ [N₂O₂][O₂] = 0

∴ [N₂O₂] (k₋₁ + k₂[O₂]) = k₁[NO]²

∴ [N₂O₂] = k₁/ [( k₋₁ + k₂[O₂])][NO]²

- ∆[NO₂]/∆t = 2k₂[N₂O₂][O₂]

∴ - ∆[NO₂]/∆t = 2 k₂/k₁ * [NO]²[O₂] = k_f[NO]²[O₂]

Final - Question 4 | Chimie générale 2

Chimie générale 2 - Final