Calculez la variation d'enthalpie pour la conversion de 2,00 moles de glace à -50,0 °C en eau à 70,0 °C.

Données : c_S (glace) = 2,09 J.g^-1.K^-1; c_S (eau) = 4,18 J.g^-1.K^-1; c_S (vapeur) = 1,84 J.g^-1.K^-1

ΔH_fusion (H₂O) = 6,01 kJ.mol^-1; ΔH_vaporisation (H₂O) = 40,67 kJ.mol^-1

Question

Calculez la variation d'enthalpie pour la conversion de 2,00 moles de glace à -50,0 °C en eau à 70,0 °C.

Données : c_S (glace) = 2,09 J.g^-1.K^-1; c_S (eau) = 4,18 J.g^-1.K^-1; c_S (vapeur) = 1,84 J.g^-1.K^-1

ΔH_fusion (H₂O) = 6,01 kJ.mol^-1; ΔH_vaporisation (H₂O) = 40,67 kJ.mol^-1

| Chimie générale 2

Accepted Answer

-50.0°C → 0°C : glace

0°C → 70.0°C : eau

c_S = $\frac{q_{P}}{m ∆ T}$ avec q_P = énergie ajoutée sous forme de chaleur (en J)

ΔH_fus (H₂O) = 6.01 kJ.mol^-1

ΔH_fus (H₂O) (en J) = ΔH_fus (H₂O) (en J.mol^-1) x n_H2O

ΔH_fus (H₂O) (en J) = 6.01 x 10³ x 2 = 1.20 x 10⁴ J

n =

\frac{m}{M}

⇒ m_H2O = n_H2O x M_H2O = 2.00 x 18.0 = 36.0 g

ΔH = ΔH_fus (H₂O) (en J) + q_P (glace) (en J) + q_P (eau) (en J)

ΔH = ΔH_fus (H₂O) + m ΔT c_S (glace) + m ΔT c_S (eau)

ΔH = 1.20 x 10⁴ + 36.0 x (273-223) x 2.09 + 36.0 x (343-273) x 4.18

ΔH = 26.3 x 10⁴ J = 26.3 kJ

Exercice 4 | Liquides et Solides