Le pH d'une solution de 4,0 x 10^-2M d'acide formique HCOOH est 3,08. Calculez le pourcentage de dissociation de HCOOH.

Question

| Chimie générale 3

Accepted Answer

% de dissociation = $\frac{[H_{3} O^{+}]}{{[HCOOH]}_{0}}$ x 100

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-3.08 = 8.32 x 10^-4 M

[HCOOH]₀ = 4.0 x 10^-2 M

% de dissociation =

\frac{8.32 \times 10^{- 4}}{4.0 \times 10^{- 2}}

x 100 = 2.1 %

Exercice 5 | Les propriétés des acides et des bases.