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Nous voulons calculer le pH d'une solution aqueuse de 0,20 M d'acide acétique (Ka = 1,8 x 10^-5 M) à 25,0°C

1) Pouvons-nous utiliser la méthode des approximations successives ?

2) Calculer le pH de cette solution.

Question

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Nous voulons calculer le pH d'une solution aqueuse de 0,20 M d'acide acétique (Ka = 1,8 x 10^-5 M) à 25,0°C

1) Pouvons-nous utiliser la méthode des approximations successives ?

2) Calculer le pH de cette solution.

| Chimie générale 3

Accepted Answer

1) À l'équilibre, [HA] = 0.20 – X M et [H₃O⁺] = [A^-] = X M

Méthode des approximations successives : X << 0.20 ⇒ 0.20 – X ~ 0.20

Voyons vérifier cette approximation :

Ka = $\frac{X^{2}}{0.20 - X}$ = $\frac{X^{2}}{0.20}$ = 1.8 x 10^-5

⇒ X = 1.9 x 10^-3 << 0.2

Oui, nous pouvons utiliser la méthode des approximations successives et X = 1.9 x 10^-3 M

2) [H₃O⁺] = X = 1.9 x 10^-3 M

pH = -log [H₃O⁺] = 2.7

Exercice 10 | Les propriétés des acides et des bases.