Exercice 6 | Les propriétés des acides et des bases.
Chimie générale 3 - Exercice 6
Une solution de 0,10 M d'un acide faible HX est ionisée à 0,86%.
Quel est le pKa de cette solution?
L'équation pour la réaction est :
HX (aq) + H2O (l) X- (aq) + H3O+ (aq)
% dissociation = x 100
⇒ [H3O+] = % dissociation x = 8.6 x 10-4 M
D'après la stoechiométrie de la réaction : [X-] = [H3O+]
Et [HX] = [HX]0 - [H3O+]
Ka =
Ka = = 7.5 x 10-6
pKa = - log Ka = 5.1