Exercice 6 | Les propriétés des acides et des bases.

Chimie générale 3 - Exercice 6

Une solution de 0,10 M d'un acide faible HX est ionisée à 0,86%.

Quel est le pKa de cette solution?

L'équation pour la réaction est :

HX (aq) + H2O (l)  X(aq) + H3O(aq)


% dissociation = H3O+HX0 x 100

⇒ [H3O+] = % dissociation x HX0100 = 8.6 x 10-4 M


D'après la stoechiométrie de la réaction : [X-] = [H3O+]

Et [HX] = [HX]0 - [H3O+]

Ka = X- H3O+HX 

Ka = H3O+2HX0 - H3O+ = 7.5 x 10-6

pKa = - log Ka = 5.1