Exercice 8 | Les propriétés des acides et des bases.

Ka >> Kw   ⇒   on peut négliger la source d'autoprotolyse de H₃O⁺

[H₃O⁺] dépend seulement de la réaction de dissociation : HA (aq) + H₂O (l) $\rightleftarrows$ H₃O⁺ (aq) + A^- (aq)

À t = 0, [HA] = 0.050 M et [H₃O⁺] = [A^-] = 0 M

À l'équilibre, [HA] = 0.050 – X M et [H₃O⁺] = [A^-] = X M

Ka = $\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] \left[{\mathrm{A}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HA}\right]}$ = 1.4 x 10^-3 M

⇒ à l'équilibre : $\frac{{\mathrm{X}}^2}{0.050 - \mathrm{X}}$ = 1.4 x 10^-3

⇒ X² + 1.4 x 10^-3 X - 7.0 x 10^-5 = 0

⇒ X = 7.7 x 10^-3  ou X = -9.1 x 10^-3

⇒ La concentration ne peut pas être négative ⇒ X = 7.7 x 10^-3 

⇒ à l'équilibre, [HA] = 4.2 x 10^-2 M et [H₃O⁺] = [A^-] = 7.7 x 10^-3 M

pH = -log [H₃O⁺] = 2.1